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序
目次
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《無機化學考研輔導——考點、題庫、精解》配套天津大學主編的經典《無機化學》（第四版）教材，且書主編亦是天津大學從事無機化學教學的教授，考研輔導針對性強。
序
無機化學是化學的一個重要分支學科，是高等學校化學、化工、材料、藥學、生物、制藥、輕工、紡織、環境、冶金、地質等專業的重要化學基礎課。無機化學課程的重點是化學反應的基本原理、物質結構的基礎理論、元素及其化合物的基本知識。目標是培養學生具有獨立獲取無機化學知識和解決一般無機化學問題的能力，另外，無機化學知識體系也是上述各類專業技術人才應該具有的整體知識及能力的重要組成部分。
隨著近年考研人數的不斷增加，為幫助考生復習掌握無機化學的基礎知識，由化學工業出版社組織編寫了這套《高校經典化學教材配套考研輔導系列》，作者根據多年從事教學及研究生選拔的經驗，依照天津大學主編的《無機化學》(第四版)編寫了《無機化學考研指導》這本書。
本書涵蓋了近年我國碩士學位研究生入學考試中無機化學科目的主要考察內容。全書共分為16章，第0章為緒論，簡單介紹了無機化學的基本要求及學習方法;附錄為碩士學位研究生入學無機化學模擬考試試卷及其參考答案；其余各章總結介紹了無機化學考試的重點內容，包括化學反應的基本原理、物質結構的基礎理論、元素及其化合物的基本知識；每章分為考試要點、習題解析和強化練習等部分。
參加本書編寫的有崔建中、魯凡麗和馬亞魯，崔建中參與編寫了第0~8章，魯凡麗參與編寫了第9章、第13～15章及第1~3章和附錄的部分內容，馬亞魯參與編寫了第10～12章及第4~8章和附錄的部分內容，全書由崔建中負責統稿、定稿。本書在編寫過程中得到了同事及校外同行的大力支持和幫助，對此，編者表示衷心的感謝。本書在出版過程中得到了化學工業出版社相關工作人員的全力支持，并提出了許多寶貴的修改意見，在此表示誠摯的謝意。
本書在編寫過程中，盡管編者力求避免出現錯誤，但是由于作者水平和時間有限，疏漏與不妥之處在所難免，懇請讀者批評指正。
編者2013年10月于天津
隨著近年考研人數的不斷增加，為幫助考生復習掌握無機化學的基礎知識，由化學工業出版社組織編寫了這套《高校經典化學教材配套考研輔導系列》，作者根據多年從事教學及研究生選拔的經驗，依照天津大學主編的《無機化學》(第四版)編寫了《無機化學考研指導》這本書。
本書涵蓋了近年我國碩士學位研究生入學考試中無機化學科目的主要考察內容。全書共分為16章，第0章為緒論，簡單介紹了無機化學的基本要求及學習方法;附錄為碩士學位研究生入學無機化學模擬考試試卷及其參考答案；其余各章總結介紹了無機化學考試的重點內容，包括化學反應的基本原理、物質結構的基礎理論、元素及其化合物的基本知識；每章分為考試要點、習題解析和強化練習等部分。
參加本書編寫的有崔建中、魯凡麗和馬亞魯，崔建中參與編寫了第0~8章，魯凡麗參與編寫了第9章、第13～15章及第1~3章和附錄的部分內容，馬亞魯參與編寫了第10～12章及第4~8章和附錄的部分內容，全書由崔建中負責統稿、定稿。本書在編寫過程中得到了同事及校外同行的大力支持和幫助，對此，編者表示衷心的感謝。本書在出版過程中得到了化學工業出版社相關工作人員的全力支持，并提出了許多寶貴的修改意見，在此表示誠摯的謝意。
本書在編寫過程中，盡管編者力求避免出現錯誤，但是由于作者水平和時間有限，疏漏與不妥之處在所難免，懇請讀者批評指正。
編者2013年10月于天津
目次
無機化學的基本要求及學習方法1
一、無機化學課程的內容及各章基本要求1
二、無機化學的學習方法4
三、網上教學資源簡介5
第一部分物質的結構與性質
第1章原子的結構與元素周期性8
1.1本章要點8
1.1.1原子結構理論的發展歷史8
1.1.2原子結構的近代概念8
1.1.3原子核外電子分布11
1.1.4元素原子性質的周期性14
1.2習題解析16
1.3強化練習17
第2章分子的結構與性質20
2.1本章要點20
2.1.1鍵參數20
2.1.2共價鍵20
2.1.3離子鍵21
2.1.4分子的幾何構型――雜化軌道理論22
2.1.5價層電子對互斥理論23
2.1.6分子軌道理論25
2.1.7分子間力和氫鍵28
2.2習題解析30
2.3強化練習32
第3章晶體的結構與性質34
3.1本章要點34
3.1.1晶體的特征34
3.1.2晶體的內部結構34
3.1.3晶體的基本類型34
3.1.4離子極化36
3.2習題解析38
3.3強化練習40
第二部分化學反應原理
第4章化學反應中的質量關系和能量關系44
4.1本章要點44
4.1.1化學反應中的質量關系44
4.1.2化學反應中的能量關系45
4.1.3化學反應速率49
4.2習題解析54
4.3強化練習56
第5章化學反應的方向與化學平衡58
5.1本章要點58
5.1.1化學反應的方向58
5.1.2化學反應的限度――化學平衡61
5.1.3化學平衡的移動64
5.2習題解析65
5.3強化練習70
第6章酸和堿74
6.1本章要點74
6.1.1水的離子積和溶液的酸堿性74
6.1.2弱酸、弱堿的解離平衡74
6.1.3鹽類的水解反應77
6.1.4近代酸堿理論簡介78
6.2習題解析81
6.3強化練習85
第7章沉淀的生成和溶解88
7.1本章要點88
7.1.1難溶電解質的溶解度和溶度積88
7.1.2分步沉淀89
7.1.3沉淀的溶解90
7.1.4沉淀的轉化90
7.2習題解析90
7.3強化練習96
第8章氧化還原反應與電化學99
8.1本章要點99
8.1.1氧化還原反應的基本概念99
8.1.2氧化還原反應方程式的配平100
8.1.3原電池101
8.1.4電極電勢102
8.1.5氧化還原反應的方向和限度106
8.1.6元素的標準電極電勢圖及其應用106
8.1.7電解108
8.1.8金屬的腐蝕及防護109
8.1.9化學電池110
8.2習題解析111
8.3強化練習115
第9章配合物的結構和性質119
9.1本章要點119
9.1.1配合物的基本概念119
9.1.2配合物的化學鍵理論120
9.1.3配合物在水溶液中的穩定性123
9.1.4幾類典型的配合物124
9.2習題解析124
9.3強化練習127
第三部分元素化學
第10章元素概述、氫、稀有氣體130
10.1本章要點130
10.1.1元素概述130
10.1.2氫130
10.1.3稀有氣體131
10.2習題解析133
10.3強化練習135
第11章堿金屬和堿土金屬元素138
11.1本章要點138
11.1.1堿金屬和堿土金屬的性質138
11.1.2堿金屬和堿土金屬的氫化物138
11.1.3堿金屬和堿土金屬的氧化物139
11.1.4堿金屬和堿土金屬的氫氧化物140
11.1.5堿金屬和堿土金屬的鹽類141
11.2習題解析141
11.3強化練習146
第12章p區元素148
12.1本章要點148
12.1.1p區元素概述148
12.1.2鹵族元素148
12.1.3氧族元素150
12.1.4氮族元素157
12.1.5碳族元素163
12.1.6硼族元素168
12.1.7對角關系171
12.2習題解析171
12.3強化練習179
第13章過渡元素184
13.1本章要點184
13.1.1過渡元素概述184
13.1.2鈦族、釩族元素186
13.1.3鉻族元素188
13.1.4錳族元素190
13.1.5鐵系和鉑系元素191
13.1.6銅族元素193
13.1.7鋅族元素196
13.2習題解析198
13.3強化練習200
第14章f區元素206
14.1本章要點206
14.1.1鑭系和錒系元素概述206
14.1.2鑭系元素的重要化合物208
14.1.3釷和鈾的重要化合物209
14.2習題解析210
14.3強化練習211
第15章元素化學綜述213
15.1本章要點213
15.1.1單質的晶體結構和性質213
15.1.2二元化合物214
15.1.3氫氧化物和含氧酸218
15.1.4含氧酸鹽的某些性質220
15.1.5縮合酸221
15.2習題解析221
15.3強化練習222
附錄碩士學位研究生入學無機化學模擬考試試卷及其參考答案224
模擬試卷（一）224
模擬試卷（一）參考答案229
模擬試卷（二）232
模擬試卷（二）參考答案237
參考文獻239
一、無機化學課程的內容及各章基本要求1
二、無機化學的學習方法4
三、網上教學資源簡介5
第一部分物質的結構與性質
第1章原子的結構與元素周期性8
1.1本章要點8
1.1.1原子結構理論的發展歷史8
1.1.2原子結構的近代概念8
1.1.3原子核外電子分布11
1.1.4元素原子性質的周期性14
1.2習題解析16
1.3強化練習17
第2章分子的結構與性質20
2.1本章要點20
2.1.1鍵參數20
2.1.2共價鍵20
2.1.3離子鍵21
2.1.4分子的幾何構型――雜化軌道理論22
2.1.5價層電子對互斥理論23
2.1.6分子軌道理論25
2.1.7分子間力和氫鍵28
2.2習題解析30
2.3強化練習32
第3章晶體的結構與性質34
3.1本章要點34
3.1.1晶體的特征34
3.1.2晶體的內部結構34
3.1.3晶體的基本類型34
3.1.4離子極化36
3.2習題解析38
3.3強化練習40
第二部分化學反應原理
第4章化學反應中的質量關系和能量關系44
4.1本章要點44
4.1.1化學反應中的質量關系44
4.1.2化學反應中的能量關系45
4.1.3化學反應速率49
4.2習題解析54
4.3強化練習56
第5章化學反應的方向與化學平衡58
5.1本章要點58
5.1.1化學反應的方向58
5.1.2化學反應的限度――化學平衡61
5.1.3化學平衡的移動64
5.2習題解析65
5.3強化練習70
第6章酸和堿74
6.1本章要點74
6.1.1水的離子積和溶液的酸堿性74
6.1.2弱酸、弱堿的解離平衡74
6.1.3鹽類的水解反應77
6.1.4近代酸堿理論簡介78
6.2習題解析81
6.3強化練習85
第7章沉淀的生成和溶解88
7.1本章要點88
7.1.1難溶電解質的溶解度和溶度積88
7.1.2分步沉淀89
7.1.3沉淀的溶解90
7.1.4沉淀的轉化90
7.2習題解析90
7.3強化練習96
第8章氧化還原反應與電化學99
8.1本章要點99
8.1.1氧化還原反應的基本概念99
8.1.2氧化還原反應方程式的配平100
8.1.3原電池101
8.1.4電極電勢102
8.1.5氧化還原反應的方向和限度106
8.1.6元素的標準電極電勢圖及其應用106
8.1.7電解108
8.1.8金屬的腐蝕及防護109
8.1.9化學電池110
8.2習題解析111
8.3強化練習115
第9章配合物的結構和性質119
9.1本章要點119
9.1.1配合物的基本概念119
9.1.2配合物的化學鍵理論120
9.1.3配合物在水溶液中的穩定性123
9.1.4幾類典型的配合物124
9.2習題解析124
9.3強化練習127
第三部分元素化學
第10章元素概述、氫、稀有氣體130
10.1本章要點130
10.1.1元素概述130
10.1.2氫130
10.1.3稀有氣體131
10.2習題解析133
10.3強化練習135
第11章堿金屬和堿土金屬元素138
11.1本章要點138
11.1.1堿金屬和堿土金屬的性質138
11.1.2堿金屬和堿土金屬的氫化物138
11.1.3堿金屬和堿土金屬的氧化物139
11.1.4堿金屬和堿土金屬的氫氧化物140
11.1.5堿金屬和堿土金屬的鹽類141
11.2習題解析141
11.3強化練習146
第12章p區元素148
12.1本章要點148
12.1.1p區元素概述148
12.1.2鹵族元素148
12.1.3氧族元素150
12.1.4氮族元素157
12.1.5碳族元素163
12.1.6硼族元素168
12.1.7對角關系171
12.2習題解析171
12.3強化練習179
第13章過渡元素184
13.1本章要點184
13.1.1過渡元素概述184
13.1.2鈦族、釩族元素186
13.1.3鉻族元素188
13.1.4錳族元素190
13.1.5鐵系和鉑系元素191
13.1.6銅族元素193
13.1.7鋅族元素196
13.2習題解析198
13.3強化練習200
第14章f區元素206
14.1本章要點206
14.1.1鑭系和錒系元素概述206
14.1.2鑭系元素的重要化合物208
14.1.3釷和鈾的重要化合物209
14.2習題解析210
14.3強化練習211
第15章元素化學綜述213
15.1本章要點213
15.1.1單質的晶體結構和性質213
15.1.2二元化合物214
15.1.3氫氧化物和含氧酸218
15.1.4含氧酸鹽的某些性質220
15.1.5縮合酸221
15.2習題解析221
15.3強化練習222
附錄碩士學位研究生入學無機化學模擬考試試卷及其參考答案224
模擬試卷（一）224
模擬試卷（一）參考答案229
模擬試卷（二）232
模擬試卷（二）參考答案237
參考文獻239
書摘/試閱
2.1.2.1共價鍵的特征
共價鍵的特征是具有飽和性和方向性。
（1）共價鍵的飽和性按照價鍵理論，原子的一個未成對電子，如果跟另一個原子的自旋方向相反的電子配對成鍵后，就不能跟第三個原子的電子配對成鍵。一個原子有幾個未成對的價電子，一般就只能和幾個自旋方向相反的電子配對成鍵。說明一個原子能形成的共價鍵的數目是有限的，這就是共價鍵的飽和性。
稀有氣體，由于原子沒有未成對電子，原子間不成鍵，因此以單原子分子的形式存在。
原子中有些原本成對的價電子，在特定條件下，有可能被拆為單電子而參與成鍵。例如，硫原子的價層中原來只有兩個未成對電子，但當遇F原子時，價電子對可以拆開，使未成對電子數增至6個，從而可形成SF6分子。
（2）共價鍵的方向性形成共價鍵時，成鍵電子的原子軌道只有沿著軌道伸展的方向進行重疊，才能實現最有效的重疊，這就決定了共價鍵具有方向性。
2.1.2.2共價鍵的類型
原予軌道重疊時不是兩原子軌道的任意重疊都會成鍵，只有當原子軌道對稱性相同的部分相互重疊，在兩原子之間電子出現的幾率密度才會增大，才能形成化學鍵。
根據成鍵原子軌道重疊方式的不同，可將共價鍵分為σ鍵和π鍵。
（1）σ鍵兩原子軌道沿鍵軸（兩核連線）方向以“頭碰頭”方式進行重疊所形成的鍵叫d鍵（圖2—1），σ鍵原子軌道重疊部分對鍵軸呈圓柱形對稱（繞鍵軸旋轉任何角度，重疊部分的符號、形狀都不改變）。
（2）π鍵若原子軌道的重疊部分，對鍵軸所在的某一特定平面具有反對稱性，所成的鍵稱為π鍵（圖2—2）。
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