疑難與規律詳解：高中化學 物質結構與性質（簡體書）

《提分攻略系列．疑難與規律詳解：高中化學（物質結構與性質）》通過對解題方法與規律的講解、總結和應用，讓學生在三位一體的科學訓練中形成良好的理解、分析和推理能力。《提分攻略系列．疑難與規律詳解：高中化學（物質結構與性質）》旨在幫助師生解決教學、學習和考試中的疑難問題，總結歸納出解決問題的方法規律，並有針對性地進行跟蹤練習，在此基礎上找到提高思維能力的捷徑。．

《提分攻略系列?疑難與規律詳解:高中化學(物質結構與性質)》解讀疑難突破瓶頸，透視規律掌握技巧，旨在幫助師生解決教學、學習和考試中的疑難問題，總結歸納出解決問題的方法規律，并有針對性地進行跟蹤練習，在此基礎上找到提高思維能力的捷徑。

專題一 原子結構與元素週期律
考點1 原子結構
核素與同位素概念辨析
原子結構與元素性質的關係
核外電子運動的特點
能層與能級概念剖析
構造原理與電子排布式
構造原理、核外電子排布式、外圍電子排布式
原子光譜的應用
核外電子排布遵循的原理
核外電子分層排布規律
典型原子結構特點與元素推斷
電子雲與原子軌道
元素的相對原子質量
考查各能層、能級中的電子數
考查電子排布式、排布圖、原子結構示意圖
考查核外電子排布規律
考查原子結構
科學的研究方法
幾個易錯問題剖析
考點誤區剖析
考點2 元素週期表與元素週期律
週期表的生成與元素相對原子質量意義
元素週期表的結構
價電子與元素分區疑難
元素週期表結構的深入認識
週期表中元素性質的一般與特殊
主族元素在週期表中的特殊位置
主族元素性質、存在、用途小結
元素週期律的實質與要點
原子半徑、離子半徑的比較方法
電離能難點突破
電負性及其應用
電子親和能與電負性、電離能的差異
金屬性與金屬活動性概念比對剖析
對角線規則
考查元素在週期表中位置
由相對位置、題幹信息推斷原子序數、元素性質
化合物的化學式正誤判斷
週期表的綜合推斷例析
由週期律分析常見的幾種物質的性質
粒子半徑大小的比較例析
根據半徑、化合價等推斷元素
電離能、電負性
氫化物穩定性
對角線規則的考查
推測不熟悉元素的性質
元素週期表易錯點分析
元素週期律易錯點分析
週期律的幾個疑難問題
週期律典型題辨析

專題二 粒子間作用力
考點1 共價鍵與分子的立體構型
形形色色的分子
共價鍵剖析
共價鍵的強弱規律
共價鍵的鍵參數
鍵參數對分子性質的影響
鍵的極性和分子的極性
分子極性的判斷方法
價層電子對互斥模型（VSEPR模型）
雜化軌道理論
電子式的書寫
等電子原理
手性碳與手性異構
考查共價鍵的特點
共價鍵的分類例析
鍵長、鍵能與穩定性關係的考查
考查鍵能的計算
考查共價鍵與物質類別關係
考查鍵的極性與分子極性
價層電子互斥理論的考查
雜化軌道理論例析
電子式的書寫
考查“8電子”構型
考查等電子體原理
手性碳與手性分子
鍵能、穩定性與吸熱、放熱反應
化學鍵數目的計算與氫鍵的考查等
分子極性的判斷誤區破解
確定雜化方式的易錯點
雜化方式與分子的空間結構的誤區
關於分子結構的疑問
電子式常見錯例
空間結構的典型錯例
考點2 金屬鍵、離子鍵、配位鍵
金屬鍵的兩種理論
金屬鍵的特點與強弱比較
離子鍵
離子鍵和共價鍵
鍵能和晶格能
化學鍵規律小結
配位鍵與配合物
金屬鍵理論應用例析
離子鍵本質的考查
離子化合物與離子鍵例析
對於配位鍵的考查
對於配位理論的考查
配合物的立體結構
形成金屬晶體的作用力誤區
金屬鍵的強弱比較
化學鍵與物質性質的關係
配合物理論解釋實驗現象
配位數與配合物的空間結構
考點3 分子間作用力、氫鍵與物質性質
分子間作用力
氫鍵及其對物質性質的影響
無機含氧酸的酸性強弱
范德華力與物質熔沸點關係透視
氫鍵的典例分析
含氧酸酸性透析
粒子間的幾種作用力的特點比較
氫鍵是有飽和性與方向性的共價鍵誤區
氫鍵對物質性質的特殊影響

專題三 物質的聚集狀態與物質性質
考點1 晶體常識
晶體與非晶體概念
晶體的基本性質剖析
晶胞的特徵與無隙並置的含義
三種典型立方晶體結構
得到外形規則的晶體一般有三條途徑
晶體的檢驗方法
晶體概念與性質辨析
晶胞概念疑難剖析
關於晶胞結構計算的例析
確定晶體的化學式的方法
晶體中粒子間距離的計算
晶體的製備
晶體、晶胞考點誤區
晶體化學式計算的易錯典例
單個分子的化學式與晶胞化學式混淆
晶體密度計算
考點2 金屬晶體與離子晶體
金屬晶體中的化學鍵
金屬晶體的物理性質
離子晶體的特點
離子鍵與離子晶體的關係
晶格能
影響離子鍵強弱的因素
離子晶體結構模型
晶體結構與陰陽離子半徑比
金屬晶體、金屬鍵例析
金屬晶體晶胞的堆積方式
晶體化學式的計算
有關晶胞空間利用率的計算
金屬晶體密度的計算
離子晶體中常考考點
幾個疑難問題
氯化銫晶體晶胞是體心立方晶胞誤區
乾冰是面心立方晶胞誤區
離子晶體易錯例析
考點3 原子晶體與分子晶體
分子晶體與原子晶體要點
幾種典型晶體結構分析
沸點高低比較
晶體類型的判斷依據和方法
考查晶體內粒子與粒子之間的作用力
比較晶體的熔點、沸點
晶體類型的判斷例析
晶體組成粒子的分析
晶體知識易錯點
幾種典型的晶體錯例剖析

參考答案．

2.逐級電離能
①原子的逐級電離能越來越大。
首先失去的電子是能量最高的電子，故第一電離能較小，以后再失去的電子都是能級較低的電子，所需要的能量多；同時，失去電子后離子所帶正電荷對電子吸引更強，從而電離能越來越大。
②當電離能突然變大時說明電子的能層發生了變化，即同一能層中電離能相近，不同能層中電離能有大的差距。
③通常情況下，第一電離能大的主族元素電負性大，但ⅡA族、ⅤA族元素原子的價電子排布分別為ns2、ns2np3，為全滿和半滿結構，這兩族元素原子的第一電離能反常。
電負性及其應用
周期表從左到右，元素的電負性逐漸變大，表明金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。周期表從上到下，元素的電負性逐漸變小，表明元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。
1.判斷元素的金屬性和非金屬性及其強弱
①金屬元素的電負性一般小于1.8，非金屬元素的電負性一般大于1.8，而位于非金屬三角區邊界的“類金屬”（如鍺、銻等）的電負性則在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。
②金屬元素的電負性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負性越大，非金屬元素越活潑。
③同周期自左到右，電負性逐漸增大，同主族自上而下，電負性逐漸減小。
④電負性較大的元素集中在元素周期表的右上角。
⑤電負性數值小的元素在化合物中吸引電子的能力弱；元素的化合價為正值；電負性數值大的元素在化合物中吸引電子的能力強，元素的化合價為負值。
2.判斷化學鍵的類型
①一般認為：如果兩個成鍵元素原子間的電負性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素原子間的電負性差值小于1.7，它們之間通常形成共價鍵。
②并不是所有電負性差大于1.7的都形成離子化合物，如H的電負性為2.1，F的電負性為4.0，電負性差為1.9，而HF為共價化合物，故需注意這些特殊情況。