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無機化學(簡體書)
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商品簡介
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目次
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商品簡介

《無機化學》結合無機化學學科的發展、職業教育教學的需求和生產實際編制而成。內容包括:物質的聚集狀態和變化、化學反應速率和化學平衡、電解質溶液和離解平衡、氧化還原反應和電化學基礎、原子結構與元素週期律、分子結構與晶體結構、配位化合物、重要元素及其化合物和無機化學實驗。本書理論內容體系完整、應用性強,元素化學分類明確、系統性好。每章都安排了“本章要求”、“閱讀材料”、“本章小結”和“習題”等內容,書後並附有習題參考答案,便教易學。《無機化學》可作為高職高專無機化學課程教材,適用於化學化工、工業分析、環境、輕工、製藥、冶金、石油等專業的教學,也可供農林、食品、醫學、生物等專業的師生參考。·

名人/編輯推薦

《無機化學》可作為高職高專無機化學課程教材,適用于化學化工、工業分析、環境、輕工、制藥、冶金、石油等專業的教學,也可供農林、食品、醫學、生物等專業的師生參考。

目次

第一章物質的聚集狀態和變化第一節物質的聚集狀態一、氣體二、液體三、固體第二節化學反應中的能量關係一、反應熱和焓變二、熱化學方程式三、生成焓(生成熱)閱讀材料新能源本章小結習題第二章化學反應速率和化學平衡第一節化學反應速率和化學平衡一、化學反應速率的表示方法二、化學反應速率理論第二節影響化學反應速率的因素一、濃度對化學反應速率的影響二、溫度對化學反應速率的影響三、催化劑對反應速率的影響四、影響反應速率的其他因素第三節化學平衡一、化學平衡的建立二、平衡常數三、有關平衡的計算第四節化學平衡的移動一、濃度對化學平衡的影響二、壓力對化學平衡的影響三、溫度對化學平衡的影響四、催化劑與化學平衡五、平衡移動原理——勒夏特列(Le Chatelier)原理閱讀材料化學平衡與生活本章小結習題第三章電解質溶液和離解平衡第一節溶液的酸鹼性和pH一、水的離解和水的離子積二、溶液的酸鹼性三、溶液pH的測定第二節弱酸、弱鹼的離解平衡一、一元弱酸、弱鹼的離解平衡二、多元弱酸的離解平衡第三節同離子效應和緩衝溶液一、同離子效應二、緩衝溶液第四節鹽類的水解一、鹽的水解和水解常數二、鹽溶液pH的簡單計算三、影響鹽類水解的因素及應用第五節沉澱溶解平衡一、沉澱溶解平衡和溶度積二、影響沉澱溶解平衡的因素第六節溶度積規則及應用一、溶度積規則二、判斷沉澱的生成和沉澱的完全程度三、沉澱的溶解四、分步沉澱五、沉澱的轉化閱讀材料緩衝溶液的應用本章小結習題第四章氧化還原反應和電化學基礎第一節氧化還原反應一、氧化數二、氧化還原電對三、氧化還原反應方程式的配平第二節氧化還原反應與原電池一、原電池的組成及工作原理二、原電池的表示方法三、原電池的電動勢第三節電極電勢一、標準電極電勢二、影響電極電勢的因素三、電極電勢的應用閱讀材料常見的原電池本章小結習題第五章原子結構與元素週期律第一節原子核外電子運動的特徵一、核外電子運動的量子化特徵二、波粒二象性三、測不准關係第二節原子核外電子的運動狀態一、波函數與原子軌道二、概率密度與電子雲三、四個量子數第三節原子核外電子的排布一、基態原子中電子排布原則二、多電子原子體系軌道的能級三、基態原子中的電子排布第四節原子核外電子排布與元素週期律一、週期與能級組二、族與價電子構型第五節元素性質的週期性一、有效核電荷二、原子半徑三、電離能四、電子親和能五、電負性六、元素的金屬性與非金屬性七、元素的氧化值閱讀材料 門捷列夫與元素週期表本章小結習題第六章分子結構與晶體結構第一節共價鍵一、共價鍵的形成二、共價鍵的特點三、共價鍵的類型四、共價鍵的參數第二節雜化軌道理論一、雜化與雜化軌道二、雜化軌道的數目及類型三、雜化方式與分子的空間結構第三節分子間力與分子晶體一、分子的極性二、分子的可極化性三、分子間力四、氫鍵五、分子晶體第四節離子鍵與離子晶體一、離子鍵的形成二、離子鍵的特點三、元素之間電負性差值與離子鍵的關係四、離子晶體五、離子的極化第五節金屬鍵與金屬晶體一、金屬鍵二、金屬晶體的性質第六節原子晶體與混合型晶體一、原子晶體二、混合型晶體閱讀材料納米材料本章小結習題第七章配位化合物第一節配位化合物的基本概念一、配合物的定義二、配合物的組成三、配合物的命名第二節配位化合物的結構一、配合物中的化學鍵二、雜化軌道與配合物的空間構型第三節配位化合物在水溶液中的離解平衡一、配位平衡、配合物的不穩定常數及穩定常數二、配位平衡的移動及應用第四節螯合物一、螯合物的概念二、螯合物的特性第五節配位化合物的應用閱讀材料配位化學之父——偉大的化學家維爾納本章小結習題第八章重要元素及其化合物第一節非金屬元素一、非金屬元素的通性二、非金屬元素單質及其化合物(一) 鹵素(二) 氧、硫(三)氮、磷(四)碳、矽、硼第二節金屬元素一、金屬元素的分類二、金屬元素的通性(一)金屬元素的通性(二)對角線規則(三)過渡金屬元素概述三、重要的金屬及其化合物(一)鹼金屬(二)鹼土金屬(三)鋁(四)錫、鉛(五)砷、銻、鉍(六)銅、鋅(七)鉻、錳、鐵閱讀材料焰火的化學本章小結習題第九章無機化學實驗第一節無機化學實驗基本知識一、無機化學實驗的目的和任務二、預習報告和實驗報告三、實驗安全守則和事故的處理(一)實驗室規則(二)實驗室安全知識(三)實驗室事故的處理(四)廢物的處理與排放四、實驗常用儀器介紹(一)無機化學實驗常用儀器簡介(二)化學試劑的取用規則(三)溶解、蒸發濃縮、結晶與乾燥(四)沉澱的分離和洗滌(五)試紙及其使用五、化學計算中的有效數字(一)有效數字(二)有效數字的運算規則第二節無機化學實驗實驗一儀器的認領、洗滌、乾燥和溶液的配製實驗二化學反應速率和化學平衡實驗三醋酸解離常數的測定實驗四配位化合物實驗五食鹽中碘含量的測定實驗六氧、硫、氮、磷實驗七水溶液中Fe3+、Co2+、Ni2+、Cr3+、Mn2+、Al3+、Zn2+的分離與檢驗實驗八氯化鈉的提純實驗九由膽礬精製五水硫酸銅實驗十硫酸亞鐵銨的製備習題答案附錄附錄一弱酸、弱鹼的解離常數附錄二一些難溶化合物的溶度積常數附錄三標準電極電勢表(29815K)附錄四一些物質的商品名、俗名和化學式參考文獻元素週期表·

書摘/試閱



(3)做危險性較大的實驗時,要根據情況采取必要的安全措施,如戴防護眼鏡、面罩、橡皮手套等。
(4)使用易燃、易爆物品時要遠離火源。不要用濕手、濕物接觸電源。水、電、燃氣用完立即關閉。點燃的火柴用后立即熄滅,不得亂扔。
(5)取用有毒藥品如重鉻酸鉀、汞鹽、砷化物、氰化物應特別小心。剩余的有毒廢棄物不得傾入水槽,應倒入指定接受容器內,最后集中處理。剩余的有毒藥品應交還教師。
(6)傾注試劑或加熱液體時,不要俯視容器,以防濺出致傷。尤其是腐蝕性很強的濃酸、濃堿、強氧化劑等試劑,使用時切勿濺在衣服和皮膚上。稀釋這些藥品時(尤其是濃硫酸),應將它們慢慢倒入水中,而不能反向進行,以避免進濺。加熱試管時,切記不要使試管口對著自己或他人。
(7)絕不準許隨意混合各種藥品,以免發生意外事故。
(8)實驗室內嚴禁飲食、吸煙或把餐具帶入。實驗完畢后必須洗凈雙手方可離開實驗室。
(9)實驗室所有藥品不得帶出室外。
(三)實驗室事故的處理
1.火災
實驗室中使用的許多藥品是易燃的,著火是實驗室最易發生的事故之一。一旦發生火災,應保持沉著鎮靜。一方面防止火勢蔓延,立即熄滅所有火源,關閉室內總電源,搬開易燃物品;另一方面立即滅火。無論使用哪種滅火器材,都應從火的四周開始向中心撲滅,把滅火器的噴出口對準火焰的底部。
如果小器皿內著火(如燒杯或燒瓶),可蓋上石棉網或瓷片等,使之隔絕空氣而滅火,絕不能用嘴吹。
如果油類著火,要用沙或滅火器滅火。
如果電器著火,應切斷電源,然后才能用二氧化碳或四氯化碳滅火器滅火。不能用泡沫滅火器,以免觸電。
如果衣服著火,切勿奔跑而應立即在地上打滾,用防火毯包住起火部位,使之隔絕空氣而滅火。
總之,失火時,應根據起火的原因和火場周圍的情況采取不同的方法撲滅火焰。
2.中毒
化學藥品大多數具有不同程度的毒性,主要通過皮膚接觸或呼吸道吸入引起中毒。一旦發生中毒現象可視情況不同采取各種急救措施。
濺入口中而未咽下的毒物應立即吐出來,用大量水沖洗口腔;如果已咽下,應根據毒物的性質采取不同的解毒方法。
腐蝕性中毒,強酸、強堿中毒都要先飲大量的水,對于強酸中毒可服用氫氧化鋁膏。不論酸堿中毒都需服牛奶,但不要吃嘔吐劑。
刺激性及神經性中毒,要先服牛奶或蛋白緩和,再服硫酸鎂溶液催吐。
吸入有毒氣體時,將中毒者搬到室外空氣新鮮處,解開衣領紐扣。吸入少量氯氣和溴氣者,可用碳酸氫鈉溶液漱口。
總之,實驗室中若出現中毒癥狀時,應立即采取急救措施,嚴重者應及時送往醫院。

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