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《高職高專"十二五"規劃教材:物理化學》可作為高職高專藥學、醫學等專業師生的教材,也可作為高職院校相關專業及公共課教材。

目次

緒論
一、物理化學的研究內容
二、物理化學在藥學中的應用
三、物理化學的學習方法
第一章熱力學第一定律
【學習目標】
第一節熱力學基本概念
一、系統與環境
二、系統的性質
三、狀態與狀態函數
四、過程和途徑
五、熱和功
第二節熱力學第一定律
一、熱力學第一定律表述
二、熱力學能
三、熱力學第一定律數學表達式
四、功與過程
五、可逆過程
第三節焓與熱容
一、焓的定義式
二、等容熱容與等壓熱容
三、熱容與溫度的關系
第四節熱力學第一定律對理想氣體的應用
一、理想氣體的熱力學能和焓
二、理想氣體的Cp與CV之差
三、絕熱過程
第五節熱化學
一、化學反應的熱效應
二、化學反應進度
三、熱化學反應方程式
四、蓋斯定律
五、幾種熱效應
六、反應熱與溫度的關系——基爾霍夫定律
【目標檢測】
第二章熱力學第二定律
【學習目標】
第一節熱力學第二定律
一、自發過程的共同特征
二、熱力學第二定律
第二節熵
一、卡諾循環和熵函數
二、熱力學第二定律數學表達式
三、熵增加原理
第三節熵變的計算
一、等溫過程
二、變溫過程
三、熱力學第三定律
第四節亥姆赫茲能和吉布斯能
一、亥姆赫茲能
二、吉布斯能
三、過程方向與平衡的判據
四、熱力學函數的一些重要關系式
第五節ΔG計算
一、理想氣體等溫變化
二、相變過程
三、化學反應過程
四、溫度和壓力對吉布斯能的影響
第六節化學勢
一、偏摩爾量
二、化學勢
【目標檢測】
第三章相平衡
【學習目標】
第一節基本概念
一、基本概念
二、相律
第二節單組分系統的相平衡
一、水的相圖
二、克勞修斯—克拉貝龍方程
第三節二組分系統的相平衡
一、簡單低共熔混合物的固液系統
二、氣—液平衡系統
三、液—液平衡系統
第四節三組分系統的相平衡
一、三角坐標圖組成表示法
二、部分互溶的三組分系統
【目標檢測】
第四章電化學
【學習目標】
第一節電解質的導電性質
一、電解質溶液的導電機理
二、法拉第定律
第二節離子的電遷移和離子的遷移數
一、離子的電遷移
二、離子的遷移數
第三節電解質溶液的電導
一、電導、電導率與摩爾電導率
二、摩爾電導率與溶液濃度的關系
三、離子獨立運動定律
四、電導測定的應用
第四節可逆電池
一﹑可逆電池
二、電池的書寫方式
三、能斯特方程
第五節生物電化學
一、細胞膜電勢
二、離子導入法給藥系統
三、化學傳感器應用舉例
【目標檢測】
第五章化學動力學
【學習目標】
第一節化學反應速率方程
一、化學反應速率表示法
二、化學反應速率方程
第二節簡單級數反應的速率方程
一、一級反應
二、二級反應
三、零級反應
四、反應級數和反應速率常數的測定
第三節幾種典型的復雜反應
一、對峙反應
二、平行反應
三、連續反應
第四節溫度對反應速率的影響
一、阿倫尼烏斯經驗定律
二、活化能
第五節反應速率理論簡介
一、簡單碰撞理論
二、過渡態理論
第六節光化反應
一、光化反應的特點
二、藥物對光的穩定性
第七節催化反應
一、催化作用及特征
二、酸堿催化
三、酶催化反應
【目標檢測】
第六章表面現象
【學習目標】
第一節表面吉布斯能和表面張力
一、表面積與比表面積
二、表面能與比表面能
三、表面張力
第二節彎曲液體表面現象
一、液體的附加壓力和表面曲率
二、曲率對蒸氣壓的影響
三、亞穩狀態與新相生成
第三節潤濕與鋪展
一、潤濕
二、鋪展
第四節表面活性劑
一、表面活性劑的分類
二、表面活性劑的特性
三、表面活性劑的幾種重要作用
第五節兩親分子的有序組合體
一、單分子膜
二、L—B膜
第六節吸附現象
一、溶液表面吸附
二、固體表面吸附
三、固—液界面吸附
【目標檢測】
第七章膠體與大分子溶液
【學習目標】
第一節膠體分散系統
一、分散系統的分類
二、基本特性
三、膠體的制備
第二節膠體的光學和力學性質
一、光散射
二、布朗運動與擴散
三、沉降與沉降平衡
第三節膠體的電學性質
一、電動現象
二、膠粒表面電荷的產生
三、吸附擴散雙電層模型
四、電動電勢及電泳測定
第四節膠體的穩定性
一、膠團結構
二、溶膠的穩定性
三、溶膠的聚沉
四、大分子化合物保護作用與敏化作用
第五節大分子化合物
一、大分子化合物的結構特點
二、大分子化合物的溶解過程
三、大分子化合物的平均摩爾質量
四、大分子化合物的平均摩爾質量的測定
第六節凝膠
一、凝膠的基本特征與分類
二、凝膠的形成與結構
三、凝膠的性質
【目標檢測】
物理化學實驗
實驗一溶解熱的測定
實驗二液體飽和蒸氣壓的測定
實驗三甲基紅弱酸電離平衡常數的測定
實驗四蔗糖水解反應速率常數的測定
實驗五ζ電勢的測定
實驗六溶液表面張力的測量
實驗七黏度法測定大分子的黏均相對分子質量
附錄
附錄一國際單位制
附錄二單位換算關系
附錄三某些氣體的摩爾恒壓熱容與溫度的關系
附錄四某些物質的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯自由能、標準熵及等壓熱容
附錄五某些有機化合物的標準摩爾燃燒焓
附錄六幾種液體的黏度
附錄七幾種液體的折射率
附錄八水的飽和蒸汽壓
附錄九標準電極電勢
參考文獻

書摘/試閱



四、電導測定的應用
電解質溶液電導的測定實際是測定電解質溶液的電阻,測定原理是利用物理學上測電阻的韋斯頓(Westen)電橋去測定電解質溶液的電阻,這里不再詳述。
目前已有直接測定電導和電導率的儀器,在這些儀器上可以直接讀出被測溶液的電導或電導率的數值。測定電導和電導率的儀器中最常用的是電導率儀,測定時將電導電極插入被測液中組成電導池,與電導儀相連接,再通過校正、選程和測定等過程就可以在電導率儀上讀出被測液的電導率。
三、能斯特方程
1.電極電勢
如同其他熱力學函數的絕對值無法測定一樣,于是人們采用相對值的辦法,求出單個電極的電極電勢,即選定某一電極作為基準,然后確定其他電極與基準電極電勢之間的相對差值,這些相對差值就是各電極的電極電勢,再利用電極電勢來計算任意兩個電極構成的電池的電動勢。
原則上任意電極都可作為基準電極,國際上統一采用標準氫電極作為基準電極。
(1)標準氫電極將鍍有鉑黑的鉑片浸入含有H+(aH+=1)的溶液中,用氫氣流不斷沖打鉑片,使鉑片上的氫氣壓力維持在101.325kPa,并使氫氣在溶液中也達到飽和,就構成了標準氫電極。其電極表示為:PtH2(p=101.325kPa)IH+(aw+=1)。
國際上規定:在任意溫度下,標準氫電極的電極電勢都為零,標準氫電極的裝置如圖4—11所示。

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