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商品簡介
名人/編輯推薦
序
目次
書摘/試閱
商品簡介
本書每章包括基本內容、應用實例、內容摘要、思考題與習題四部分。全書共十一章，包括緒論，誤差和分析數據的處理，滴定分析法概論，酸堿滴定法，配位滴定法，氧化還原滴定法，沉淀滴定法，重量分析法，分光光度法，定量分析的一般步驟，分析化學中常用的分離方法。本書增加實際應用實例，習題中突出有利于培養學生分析問題和解決問題能力的內容，使本書系統、簡潔、實用。
名人/編輯推薦
《全國高等師范院校化學類規劃教材:分析化學》可作為高等師范院校化學及相關專業的本科生教材，也可供相關專業的教師和科研人員參考。
序
在教育部直屬師范大學實行師范生免費教育，是繼中共中央建立義務教育經費保障機制之后，促進教育發展和教育公平所采取的又一項重大戰略措施。本書是在科學出版社“積極配合免費師范生政策，打造師范院校化學系列精品教材”的指導思想下編寫的，是面向免費師范生的全國高等師范院校化學類規劃教材之一。
分析化學是高等學校化學專業的基礎課之一。通過本課程的學習，學生可以掌握分析化學的基本理論和方法，準確樹立并學會運用量的概念，提高分析問題和解決問題的能力。
分析化學的內容非常廣泛，本書主要對分析化學中酸堿平衡、配位平衡、氧化還原平衡和沉淀溶解平衡的理論及滴定方法做了比較全面系統的闡述，同時對誤差理論和吸光光度法也做了詳細的論述。為增強理論知識與實際應用的結合，編者選用了大量滴定分析法的應用實例．分別充實到相關章節。此外，本書還介紹了多種分離富集的新技術，旨在拓寬學生的知識視野，也為后續課程的學習奠定基礎。
本書由東北師范大學尚慶坤（第1、5、11章）、吉林師范大學崔運成（第6、10章）、遼寧師范大學赫春香（第3、4章）擔任主編，參加編寫的還有東北師范大學楊麗（第2章）、遼寧師范大學楊梅（第9章）、吉林師范大學姜大雨（第7章）和王麗（第8章）。全書由吉林大學蘇星光教授和東北師范大學郭黎平教授審定。最后由尚慶坤、楊麗通讀整理、校閱。
由于編者水平有限，本書難免存在不妥之處，懇請讀者批評指正。
分析化學是高等學校化學專業的基礎課之一。通過本課程的學習，學生可以掌握分析化學的基本理論和方法，準確樹立并學會運用量的概念，提高分析問題和解決問題的能力。
分析化學的內容非常廣泛，本書主要對分析化學中酸堿平衡、配位平衡、氧化還原平衡和沉淀溶解平衡的理論及滴定方法做了比較全面系統的闡述，同時對誤差理論和吸光光度法也做了詳細的論述。為增強理論知識與實際應用的結合，編者選用了大量滴定分析法的應用實例．分別充實到相關章節。此外，本書還介紹了多種分離富集的新技術，旨在拓寬學生的知識視野，也為后續課程的學習奠定基礎。
本書由東北師范大學尚慶坤（第1、5、11章）、吉林師范大學崔運成（第6、10章）、遼寧師范大學赫春香（第3、4章）擔任主編，參加編寫的還有東北師范大學楊麗（第2章）、遼寧師范大學楊梅（第9章）、吉林師范大學姜大雨（第7章）和王麗（第8章）。全書由吉林大學蘇星光教授和東北師范大學郭黎平教授審定。最后由尚慶坤、楊麗通讀整理、校閱。
由于編者水平有限，本書難免存在不妥之處，懇請讀者批評指正。
目次
書摘/試閱
（1）滴定突躍范圍變小了，這是NaOH滴定HC1與HAc的滴定曲線中最突出的區別。滴定HAc時滴定突躍范圍為pH 7.74～9.70，僅有1.96個pH單位的跨度；而滴定HCl時滴定突躍范圍為pH 4.30～9.70，有5.4個pH單位的跨度。這一變化導致指示劑的選擇范圍縮小。滴定HCl時，可以選擇甲基紅、甲基橙和酚酞等多種指示劑；而滴定HAc時，僅可以選擇堿性范圍變色的酚酞、百里酚藍等指示劑。
滴定突躍范圍的變化與滴定反應平衡常數K。的變化是一致的；用NaOH滴定HCl時，Kt=1.0×1014；用NaOH滴定HAc時，Kt=1.8×109。Kt越大，滴定突躍范圍越大，表明滴定反應進行越完全，滴定的準確度越商。
（2）相同濃度的HAc的酸性比HCl弱，因此滴定曲線的起點pH提高了。
（3）兩個滴定體系，化學計量點時溶液的組成分別為弱堿性的NaAc和中性的NaCl，所以HAc滴定曲線的pHsp，大于滴定HCl體系時的pHsp。
（4）化學計量點之后，溶液的pH均由過量的NaOH決定，因此滴定曲線重合了。
2.影響弱酸（堿）滴定突躍范圍的因素
1）酸堿的強度
這個規律提示我們，盡管被測組分的酸堿性不能改變，但是滴定劑是人為選擇的，為了增大滴定突躍范圍，應盡量選擇強酸、強堿作為滴定劑。實際上，在酸堿滴定中，最常用的滴定劑是NaOH和HCl標準溶液。
2）滴定劑與被滴定組分的濃度
圖4—10為用不同濃度NaOH滴定不同濃度HAc的滴定曲線。該圖表明，滴定曲線的突躍范圍與滴定反應相關組分的濃度有關，濃度越大，突躍范圍越大。因此·適當提高反應物濃度有利于提高滴定分析的準確度。
比較三條曲線，還發現濃度對滴定曲線的上限和下限的影響是不同的。不同濃度NaOH滴定不同濃度弱酸時，滴定曲線的下支基本相同，因為化學計量點之前溶液的pH由HA—NaAc決定，濃度對緩沖溶液的pH幾乎沒有影響，這是由緩沖溶液的基本性質決定的；滴定曲線上支的pH由過量的NaOH決定，而NaOH的濃度直接影響溶液的pH。
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