滿額折
水化學（簡體書）
商品資訊
系列名：普通高等教育“十二五”規劃教材
ISBN13：9787502461966
出版社：冶金工業出版社
作者：周振; 王羅春; 吳春華
出版日：2013/08/01
裝訂／頁數：平裝／193頁
規格：24cm*17cm (高/寬)
版次：一版
商品簡介
名人/編輯推薦
目次
書摘/試閱
商品簡介
本書內容主要分為兩部分，第1章、第2章主要介紹水及各種水體的基本特征、水化學的基本內容及意義、水溶液化學反應的基本原理等；第3章～第7章，系統討論水溶液中各種化學反應的平衡問題，包括酸堿平衡、碳酸及碳酸鹽平衡、配合平衡、氧化還原平衡及相間作用的平衡等。本書結構緊湊、邏輯性強，章前附有內容提要，章后配有適量的啟發式習題，以利于學生總結、復習和思考，鞏固所學內容。
本書可作為大學本科與水處理相關專業或環境保護專業的教學用書，對于水產、農業、海洋以及防腐等領域的工程技術人員或從業人員也有較高的參考價值。
名人/編輯推薦
《普通高等教育"十二五"規劃教材:水化學》可作為大學本科與水處理相關專業或環境保護專業的教學用書，對于水產、農業、海洋以及防腐等領域的工程技術人員或從業人員也有較高的參考價值。
目次
1緒論
1.1水化學研究的范圍和方法
1.2水化學的意義
1.3天然水
1.3.1 大氣水
1.3.2 地表水
1.3.3 地下水
1.4工業用水
1.5生活用水
1.6廢水
習題
2化學反應的基本原理
2.1化學熱力學
2.1.1 化學熱力學基本定律
2.1.2吉布斯函數與化學反應方向
2.1.3 化學平衡與化學反應進行的程度
2.2溶液熱力學
2.2.1 溶液的基本概念
2.2.2溶液的基本定律
2.2.3 溶液類型
2.2.4活度和實際溶液的校正
2.2.5水溶液中離子和分子的非理想行為
2.3化學反應動力學
2.3.1 化學反應速率
2.3.2速率方程
2.3.3 溫度對化學反應速率的影響和阿倫尼烏斯公式
2.3.4反應的活化能和催化劑
2.3.5反應機理
2.3.6經驗速率方程
習題
3酸堿平衡
3.1酸堿的意義
3.2酸堿電離
3.2.1 水的電離與離子積
3.2.2酸和堿的電離常數
3.2.3 酸堿的離子分率
3.3酸堿平衡的計算
3.3.1 酸堿平衡計算方法
3.3.2溶液中H+濃度的計算
3.4酸堿平衡的雙對數圖算
3.4.1 酸堿平衡雙對數圖算方法
3.4.2 酸堿平衡雙對數圖算法的應用
3.4.3 圖算法的溫度和離子強度校正
3.5酸堿滴定方程
3.5.1 用強堿滴定酸
3.5.2用強酸滴定共軛堿
3.5.3 滴定方程通式
3.5.4多元酸的滴定
3.5.5酸堿滴定例題
3.6酸堿緩沖溶液的緩沖強度
習題
4碳酸和碳酸鹽平衡
4.1概述
4.2天然水中的堿度和酸度
4.2.1堿度和酸度的意義
4.2.2天然水的堿度和酸度
4.3天然水中的碳酸平衡
4.3.1 封閉水溶液體系的碳酸平衡
4.3.2開放水溶液體系的碳酸平衡
4.3.3碳酸平衡例題
4.4碳酸鹽平衡
4.4.1 封閉水溶液體系的碳酸鹽平衡
4.4.2 開放水溶液體系的碳酸鹽平衡
4.5天然水體的緩沖能力
4.6水質的穩定性（結垢傾向）的判別
4.6.1 朗格利爾（Langelier）指數法
4.6.2沉淀勢
習題
5配合作用
5.1概述
5.1.1 單核配合物和多核配合物
5.1.2簡單配合物和螯合物
5.2配合平衡的基本函數
5.2.1 配合物累積穩定常數與逐級穩定常數
5.2.2配合離子分率
5.2.3平均配位數
5.3配位反應的速率
5.4水溶液中配合物的穩定性
5.5水溶液中的羥基配合物
5.5.1 pH值對金屬離子羥基配合平衡的影響
5.5.2 金屬離子總濃度對羥基配合平衡的影響
5.6其他無機配位體配合物
5.7有機配位體配合物
5.7.1 螯合劑NTA的配合作用
5.7.2腐殖質的配合作用
5.8溶液的稀釋度和pH值對配合體系中配合度的影響
5.8.1稀釋度的影響
5.8.2 pH值的影響
5.9共存金屬離子對配合平衡的影響
5.10有機配位體對重金屬遷移的影響
5.10.1 影響顆粒物（懸浮物或沉積物）對重金屬的吸附
5.10.2影響重金屬化合物的溶解度
習題
6氧化和還原
6.1氧化還原基礎
6.1.1 氧化還原電對和氧化還原電位
6.1.2標準電極電位與條件電極電位
6.2電子活度及氧化還原計算
6.2.1 電子活度
6.2.2 pe與氧化還原電位的關系
6.2.3 pe與氧化還原平衡計算
6.3氧化還原體系pc—pe圖
6.3.1 Fe3+一Fe2+—H2O體系
6.3.2 SO2—4—HS——H2O體系
6.3.3 無機氮化合物的氧化還原轉化
6.4氧化還原體系pe—pH圖
6.4.1 天然水體的pe—pH圖
6.4.2氯水溶液的pe—pH圖
6.5固一液平衡體系的pe—pH圖
6.5.1 Fe（OH）3（s）、Fe（OH）2 s）—Fe（Ⅲ）、Fe（Ⅱ）—H2O體系的pe—pH圖
6.5.2 Pb（s）—PbO—H2O體系的pe—pH圖
6.6金屬腐蝕
6.6.1腐蝕電池
6.6.2濃差電池
6.6.3腐蝕的控制
6.7高級氧化技術
6.7.1 臭氧高級氧化技術
6.7.2 Fenton試劑高級氧化技術
習題
7相間作用
7.1表面張力和表面自由能
7.2氣體在水中的溶解與揮發
7.2.1 亨利定律與氣體在水中的溶解度
7.2.2 雙膜理論與水中有機污染物的揮發作用
7.3固體的沉淀與溶解
7.3.1 沉淀與溶解動力學
7.3.2 固體物質的溶解度、溶度積和條件溶度積
7.3.3 兩種固體在水中的平衡轉化
7.3.4幾種典型固體物質的溶解一沉淀平衡
7.4水環境中顆粒物的吸附作用
7.4.1 吸附等溫線和等溫武
7.4.2 吸附速率與吸附活化能
7.4.3 沉積物中重金屬的釋放
7.5水中顆粒物的聚集
7.5.1 膠體顆粒凝聚的基本原理和方式
7.5.2膠體顆粒絮凝動力學
7.6膜化學
7.6.1膜及膜傳遞
7.6.2膜極化和膜污染、劣化
習題
附錄
參考文獻
1.1水化學研究的范圍和方法
1.2水化學的意義
1.3天然水
1.3.1 大氣水
1.3.2 地表水
1.3.3 地下水
1.4工業用水
1.5生活用水
1.6廢水
習題
2化學反應的基本原理
2.1化學熱力學
2.1.1 化學熱力學基本定律
2.1.2吉布斯函數與化學反應方向
2.1.3 化學平衡與化學反應進行的程度
2.2溶液熱力學
2.2.1 溶液的基本概念
2.2.2溶液的基本定律
2.2.3 溶液類型
2.2.4活度和實際溶液的校正
2.2.5水溶液中離子和分子的非理想行為
2.3化學反應動力學
2.3.1 化學反應速率
2.3.2速率方程
2.3.3 溫度對化學反應速率的影響和阿倫尼烏斯公式
2.3.4反應的活化能和催化劑
2.3.5反應機理
2.3.6經驗速率方程
習題
3酸堿平衡
3.1酸堿的意義
3.2酸堿電離
3.2.1 水的電離與離子積
3.2.2酸和堿的電離常數
3.2.3 酸堿的離子分率
3.3酸堿平衡的計算
3.3.1 酸堿平衡計算方法
3.3.2溶液中H+濃度的計算
3.4酸堿平衡的雙對數圖算
3.4.1 酸堿平衡雙對數圖算方法
3.4.2 酸堿平衡雙對數圖算法的應用
3.4.3 圖算法的溫度和離子強度校正
3.5酸堿滴定方程
3.5.1 用強堿滴定酸
3.5.2用強酸滴定共軛堿
3.5.3 滴定方程通式
3.5.4多元酸的滴定
3.5.5酸堿滴定例題
3.6酸堿緩沖溶液的緩沖強度
習題
4碳酸和碳酸鹽平衡
4.1概述
4.2天然水中的堿度和酸度
4.2.1堿度和酸度的意義
4.2.2天然水的堿度和酸度
4.3天然水中的碳酸平衡
4.3.1 封閉水溶液體系的碳酸平衡
4.3.2開放水溶液體系的碳酸平衡
4.3.3碳酸平衡例題
4.4碳酸鹽平衡
4.4.1 封閉水溶液體系的碳酸鹽平衡
4.4.2 開放水溶液體系的碳酸鹽平衡
4.5天然水體的緩沖能力
4.6水質的穩定性（結垢傾向）的判別
4.6.1 朗格利爾（Langelier）指數法
4.6.2沉淀勢
習題
5配合作用
5.1概述
5.1.1 單核配合物和多核配合物
5.1.2簡單配合物和螯合物
5.2配合平衡的基本函數
5.2.1 配合物累積穩定常數與逐級穩定常數
5.2.2配合離子分率
5.2.3平均配位數
5.3配位反應的速率
5.4水溶液中配合物的穩定性
5.5水溶液中的羥基配合物
5.5.1 pH值對金屬離子羥基配合平衡的影響
5.5.2 金屬離子總濃度對羥基配合平衡的影響
5.6其他無機配位體配合物
5.7有機配位體配合物
5.7.1 螯合劑NTA的配合作用
5.7.2腐殖質的配合作用
5.8溶液的稀釋度和pH值對配合體系中配合度的影響
5.8.1稀釋度的影響
5.8.2 pH值的影響
5.9共存金屬離子對配合平衡的影響
5.10有機配位體對重金屬遷移的影響
5.10.1 影響顆粒物（懸浮物或沉積物）對重金屬的吸附
5.10.2影響重金屬化合物的溶解度
習題
6氧化和還原
6.1氧化還原基礎
6.1.1 氧化還原電對和氧化還原電位
6.1.2標準電極電位與條件電極電位
6.2電子活度及氧化還原計算
6.2.1 電子活度
6.2.2 pe與氧化還原電位的關系
6.2.3 pe與氧化還原平衡計算
6.3氧化還原體系pc—pe圖
6.3.1 Fe3+一Fe2+—H2O體系
6.3.2 SO2—4—HS——H2O體系
6.3.3 無機氮化合物的氧化還原轉化
6.4氧化還原體系pe—pH圖
6.4.1 天然水體的pe—pH圖
6.4.2氯水溶液的pe—pH圖
6.5固一液平衡體系的pe—pH圖
6.5.1 Fe（OH）3（s）、Fe（OH）2 s）—Fe（Ⅲ）、Fe（Ⅱ）—H2O體系的pe—pH圖
6.5.2 Pb（s）—PbO—H2O體系的pe—pH圖
6.6金屬腐蝕
6.6.1腐蝕電池
6.6.2濃差電池
6.6.3腐蝕的控制
6.7高級氧化技術
6.7.1 臭氧高級氧化技術
6.7.2 Fenton試劑高級氧化技術
習題
7相間作用
7.1表面張力和表面自由能
7.2氣體在水中的溶解與揮發
7.2.1 亨利定律與氣體在水中的溶解度
7.2.2 雙膜理論與水中有機污染物的揮發作用
7.3固體的沉淀與溶解
7.3.1 沉淀與溶解動力學
7.3.2 固體物質的溶解度、溶度積和條件溶度積
7.3.3 兩種固體在水中的平衡轉化
7.3.4幾種典型固體物質的溶解一沉淀平衡
7.4水環境中顆粒物的吸附作用
7.4.1 吸附等溫線和等溫武
7.4.2 吸附速率與吸附活化能
7.4.3 沉積物中重金屬的釋放
7.5水中顆粒物的聚集
7.5.1 膠體顆粒凝聚的基本原理和方式
7.5.2膠體顆粒絮凝動力學
7.6膜化學
7.6.1膜及膜傳遞
7.6.2膜極化和膜污染、劣化
習題
附錄
參考文獻
書摘/試閱
（2）利用物質的△fHθ（298.15K）和So（298.15K）的數據求得。
對于單質和化合物的相對焓值，通常規定在標準條件下由指定的單質生成單位物質的量的純物質時反應的焓變叫做該物質的標準摩爾生成焓；通常選定溫度為298.15K，作為該物質在此條件下的相對焓值，以△fHθm（298.15K）表示，本書仍按習慣寫為標準生成焓△，He（298.15K），e代表“標準”（可讀作“標準”），下角標f代表“生成”。在標準條件下反應或過程的摩爾焓變叫做反應的標準摩爾焓變，以△rHθm表示，本書仍按習慣簡寫為標準焓變△Hθ。對于某一個反應aA+bB=gG+dD，在298.15K時反應的標準焓變△Hθ（298.15K）可按下式求得：
△Hθ（298.15K）={h△fHθ（G，298.15K）+d△fHθ（D，298.15K）}—
{a△fHθ（A，298.15K）+b△fHθ（B，298.15K）} （2—18）
通常在近似計算中可忽略溫度的影響，用△Hθ（298.15K）代替其他溫度下的△Hθ（T）。單位物質量的純物質在標準條件下的規定熵叫做該物質的標準摩爾熵，以Sθm暑表示，簡寫為標準熵Sθ。反應的標準摩爾熵變以△rSθm表示，簡寫為標準熵變△Sθ。在298.15K時反應的標準熵變ASθ（298.15K）可按下式計算。
購物須知
大陸出版品因裝訂品質及貨運條件與台灣出版品落差甚大，除封面破損、內頁脫落等較嚴重的狀態，其餘商品將正常出貨。
特別提醒：部分書籍附贈之內容(如音頻mp3或影片dvd等)已無實體光碟提供，需以QR CODE 連結至當地網站註冊“並通過驗證程序”，方可下載使用。
無現貨庫存之簡體書，將向海外調貨：
海外有庫存之書籍，等候約45個工作天;
海外無庫存之書籍，平均作業時間約60個工作天，然不保證確定可調到貨，尚請見諒。
為了保護您的權益，「三民網路書店」提供會員七日商品鑑賞期(收到商品為起始日)。
若要辦理退貨，請在商品鑑賞期內寄回，且商品必須是全新狀態與完整包裝(商品、附件、發票、隨貨贈品等)否則恕不接受退貨。