無機化學基礎教程（簡體書）

本書以“高等工業學校無機化學教學基本要求”為根據，結合編者多年來從事無機化學教學和多次編寫無機化學教材的經驗，體現了21世紀教育教學改革的精神，反映了多年來教學研究和無機化學國家精品課程建設所取得的成果。在本書的編寫過程中，我們力圖作到精選教材內容，確保基礎理論和基本知識的科學性、系統性、應用性；以“夠用”為原則，內容深淺適度，不貪多、不求全，不作更多的擴展和加深；適當介紹學科的新發展，以激發學生興趣，拓寬知識面；注意了中學化學教材內容的變化，考慮了與后續課程的分工，借鑒了國內外多種大學一年級化學教材，博采眾長。本教材內容的敘述以實驗事實為根據，力求做到深入淺出，語言簡練，通俗易懂，便于自學。
本書的特點是：宏觀部分在前，微觀部分居中，元素化學在后。以氣體和溶液開篇，熱力學基礎的內容相對集中；化學平衡以氣態反應為主；酸堿反應以質子理論為基礎來討論；原子結構部分占有足夠的篇幅，力爭講清思路；配位化合物獨立成章，以分散計算題的難點。確保了元素化學這一無機化學中心內容的地位。精選了每章習題，注意培養學生分析問題、解決問題的能力。

第一章 氣體和溶液
1.1 氣體定律
1.1.1 理想氣體狀態方程
1.1.2 氣體的分壓定律
1.2 稀溶液的依數性
1.2.1 溶液的濃度
1.2.2 稀溶液的依數性
習題1
第2章 化學反應的能量與方向
2.1 化學反應中的質量關係
2.1.1 化學反應計量式
2.1.2 反應進度
2.2 化學反應中的能量關係
2.2.1 熱力學常用術語和基本概念
2.2.2 熱力學第一定律
2.3 化學反應的焓變
2.3.1 化學反應熱
2.3.2 熱化學方程式
2.3.3 Hess定律
2.3.4 標準摩爾生成焓及其應用
2.4 熵與熵變
2.4.1 化學反應的自發變化
2.4.2 混亂度與熵
2.5 Gibbs函數與反應的方向
2.5.1 Gibbs函數與Gibbs函數變
2.5.2 標準摩爾生成Gibbs函數
2.5.3 Gibbs函數變與反應的方向
習題2
第3章 化學反應速率
3.1 化學反應速率的概念
3.1.1 平均速率和瞬時速率
3.1.2 用反應進度定義的反應速率
3.2 濃度對反應速率的影響
3.2.1 反應速率方程
3.2.2 用初始速率法確定反應速率方程
3.3 溫度對反應速率的影響
3.4 反應速率理論簡介
3.4.1 分子碰撞理論
3.4.2 過渡狀態理論
3.4.3 活化分子、活化能與反應速率的關係
3.5 催化劑及其對反應速率的影響
3.5.1 催化劑及其特點
3.5.2 催化劑反應與催化作用
習題3
第4章 化學平衡
4.1 可逆反應與化學平衡
4.1.1 可逆反應
4.1.2 化學平衡狀態
4.2 標準平衡常數
4.2.1 標準平衡常數表達方式
4.2.2 標準平衡常數的計算
4.2.3 平衡組成的計算
……
第5章 酸堿解離平衡
第6章 沉淀-溶解平衡
第7章 氧化還原反應
第8章 原子結構
第9章 分子結構
第10章 晶體結構
第11章 配位化合物
第12章 s區元素
第13章 p區元素（一）
第14章 p區元素（二）
第15章 p區元素（三）
第16章 d區元素（一）
第17章 d區元素（二）
部分習題參考答案
附錄
附錄1 一些物質的熱力學性質
附錄2 酸、堿的解離常數
附錄3 濃度積常數
附錄4 標準電極電勢（298.15 K）
附錄5 某些配離子的標準穩定常數（298.15 K）
附錄6 元素周期表
主要參考書目