無機化學（簡體書）

《無機化學》根據大學本科無機化學教學的基本要求編寫，共13章，包括化學結構的基本原理（原子結構、分子結構、晶體結構）、化學反應與化學平衡（電離平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡和配位平衡）及元素化學的基本知識，在充分體現無機化學課程的系統性、基礎性的同時，也注重對無機化學的應用和發展加以適當介紹。《無機化學》以60學時的理論教學為基點，可以根據不同的教學要求做相應的調整，既能適應短學時無機化學教學的要求，又能滿足較長（例如70學時）學時教學的需要。
《無機化學》可供高等學校化學化工類、材料類、食品類、輕工類、冶金類、生物工程等專業作為教材使用，亦可作為相關專業的教學參考書。

緒論1
0.1 化學的發展和展望1
0.1.1 化學在社會發展中的作用和地位1
0.1.2 無機化學的發展和展望2
0.2 化學的計量4
0.2.1 物質的量4
0.2.2 濃度5
0.2.3 理想氣體狀態方程、分壓和分壓定律5
思考題7
習題8

1 原子結構與元素周期系9
1.1 原子結構的認識歷程9
1.1.1 經典的原子核模型9
1.1.2 氫原子光譜的玻爾模型9
1.2 量子力學模型對核外電子運動狀態的描述11
1.2.1 核外電子運動的波粒二象性11
1.2.2 核外電子運動狀態的近代描述12
1.3 原子的核外電子排布15
1.3.1 多電子原子的能級15
1.3.2 核外電子排布規律17
1.4 原子的電子層結構和元素周期系21
1.4.1 原子的電子層結構與周期的劃分21
1.4.2 原子的電子層結構與族的劃分22
1.4.3 原子的電子層結構與元素的分區23
1.5 元素通論23
1.5.1 元素性質與元素的原子結構23
1.5.2 元素的存在及形式28
思考題29
習題30

2 分子結構32
2.1 化學鍵的發展史32
2.2 價鍵理論33
2.2.1 共價鍵的形成33
2.2.2 價鍵理論的要點33
2.2.3 共價鍵的特徵33
2.2.4 共價鍵的類型33
2.2.5 鍵參數34
2.3 雜化軌道理論與分子的幾何構型36
2.3.1 雜化軌道理論的要點36
2.3.2 s和p原子軌道的雜化37
*2.4 價層電子對互斥理論40
2.4.1 價層電子對互斥理論的要點40
2.4.2 預言分子的幾何構型40
*2.5 分子軌道理論43
2.5.1 分子軌道理論的要點44
2.5.2 分子軌道的形成44
2.5.3 分子軌道的能級45
2.5.4 分子軌道理論的應用實例46
2.6 分子間力47
2.6.1 分子的極性47
2.6.2 分子的極化和變形性48
2.6.3 分子間力49
2.7 氫鍵及其現代意義51
思考題53
習題54

3 晶體結構與性質56
3.1 晶體的形成56
3.1.1 密堆積形成晶體56
3.1.2 鍵連形成晶體59
3.2 晶體、晶格與晶胞60
3.3 晶胞、粒子與晶體類型61
3.3.1 晶胞中的粒子數與晶體化學式61
3.3.2 粒子的種類與晶體的類型62
3.4 金屬晶體63
3.4.1 金屬晶體的結構63
3.4.2 金屬鍵63
3.5 離子晶體、離子鍵65
3.5.1 離子晶體的結構特徵65
3.5.2 離子半徑66
3.5.3 離子鍵和離子晶體的性質67
3.6 離子的極化68
3.6.1 離子的極化作用和變形性68
3.6.2 離子極化對物質結構和性質的影響70
3.7 晶體結構與性能70
3.7.1 晶體的宏觀特性70
3.7.2 單晶體和多晶體71
3.8 晶體結構的轉化與晶體的缺陷71
3.8.1 晶體結構的轉化71
3.8.2 晶體的缺陷72
思考題72
習題73

4 化學反應速率和化學平衡75
4.1 化學熱力學初步75
4.1.1 熱力學的基本概念和術語75
4.1.2 熱力學第一定律77
4.1.3 熱化學77
4.1.4 化學反應的方向81
4.2 化學反應速率83
4.2.1 化學反應速率的概念和表示方法84
4.2.2 反應速率理論85
4.2.3 影響反應速率的因素86
4.3 化學平衡90
4.3.1 可逆反應與化學平衡90
4.3.2 平衡常數90
4.3.3 多重平衡規則92
4.3.4 有關化學平衡的計算92
4.3.5 標準平衡常數與摩爾反應吉布斯函數變的關係93
4.3.6 化學平衡移動95
4.4 化學反應速率和化學平衡在工業生產
中綜合應用的示例98
思考題99
習題101

5 酸堿和離子平衡104
5.1 酸堿理論104
5.1.1 酸堿的電離理論104
5.1.2 酸堿的質子理論104
5.1.3 酸堿的電子理論107
5.2 電解質簡介108
5.2.1 電解質的分類108
5.2.2 強電解質的電離108
5.3 弱電解質的電離109
5.3.1 水的電離和溶液的酸堿性109
5.3.2 一元弱酸、一元弱堿的電離110
5.3.3 同離子效應和鹽效應113
5.3.4 多元弱酸的電離113
5.4 緩沖溶液115
5.4.1 緩沖作用原理115
5.4.2 緩沖溶液的pH115
5.4.3 緩沖容量和緩沖范圍117
5.4.4 緩沖溶液的配制和應用117
5.5 鹽類的水解118
5.5.1 弱酸強堿鹽的水解118
5.5.2 弱堿強酸鹽的水解119
5.5.3 弱酸弱堿鹽的水解120
5.5.4 多元弱酸鹽的水解121
5.5.5 影響鹽類水解的因素121
5.6 沉淀溶解平衡122
5.6.1 溶度積原理122
5.6.2 難溶電解質沉淀的生成與溶解124
5.6.3 分步沉淀128
5.6.4 沉淀的轉化129
思考題129
習題129

6 氧化還原反應電化學基礎132
6.1 氧化還原反應132
6.1.1 氧化態132
6.1.2 氧化和還原132
6.1.3 氧化還原反應方程式的配平133
6.2 原電池135
6.2.1 原電池的概念135
6.2.2 原電池的表示方法136
6.2.3 原電池的電動勢136
6.3 電極電勢136
6.3.1 金屬電極電勢的產生136
6.3.2 電極電勢的確定137
6.3.3 能斯特方程138
6.4 電極電勢的應用141
6.4.1 判斷氧化劑和還原劑的相對強弱141
6.4.2 預測氧化還原反應的方向141
6.4.3 判斷氧化還原反應的限度142
6.5 元素電勢圖144
6.5.1 元素電勢圖的表示方法144
6.5.2 利用元素電勢圖判斷歧化反應144
6.5.3 應用元素電勢圖計算電極電勢145
6.6 電化學的應用145
6.6.1 電解146
6.6.2 化學電源147
6.6.3 金屬的腐蝕與防護150
思考題152
習題153

7 配位化合物156
7.1 配合物的基本概念156
7.1.1 配合物的定義156
7.1.2 配合物的組成156
7.1.3 配合物的化學式和命名157
7.2 配合物中的化學鍵模型158
7.2.1 價鍵理論158
7.2.2 晶體場理論162
7.3 配位平衡168
7.3.1 配合物的不穩定常數和穩定常數168
7.3.2 應用不穩定常數的計算170
7.4 配合物的應用172
7.4.1 在化學分析中的應用173
7.4.2 在冶金工業中的應用173
7.4.3 在元素分離中的應用173
7.4.4 配位催化173
7.4.5 在生物和醫藥方面的應用174
思考題174
習題174

8 區元素177
8.1 氫177
8.1.1 氫氣的制備177
8.1.2 氫氣的性質177
8.1.3 氫化物178
8.1.4 氫能源179
8.2 金屬概論180
8.2.1 金屬的分類180
8.2.2 金屬的自然存在180
8.2.3 金屬的冶煉180
8.2.4 合金181
8.3 堿金屬和堿土金屬182
8.3.1 概述182
8.3.2 堿金屬和堿土金屬元素的單質183
8.4 堿金屬和堿土金屬的化合物184
8.4.1 氧化物184
8.4.2 氫氧化物186
8.4.3 鹽類187
8.4.4 配合物188
8.4.5 生命中的堿金屬與堿土金屬189
思考題189
習題190

9 p區元素(1)191
9.1 硼族元素191
9.1.1 硼族元素通性191
9.1.2 硼及其化合物191
9.1.3 鋁及其化合物194
9.2 碳族元素196
9.2.1 碳族元素通性196
9.2.2 碳及其化合物197
9.2.3 硅及其化合物200
9.2.4 錫、鉛及其化合物202
9.3 氮族元素205
9.3.1 氮族元素通性205
9.3.2 氮及其化合物206
9.3.3 磷及其化合物211
9.3.4 砷及其化合物214
思考題215
習題216

10 p區元素(2)218
10.1 氧族元素218
10.1.1 氧族元素通性218
10.1.2 氧及其化合物218
10.1.3 硫及其化合物221
10.2 鹵族元素229
10.2.1 鹵族元素通性229
10.2.2 鹵素的單質229
10.2.3 鹵化氫、鹵化物和鹵離子的鍵合方式232
10.2.4 鹵素含氧酸233
10.3 擬鹵素236
10.3.1 擬鹵素的通性236
10.3.2 氰及其化合物236
10.3.3 氰陰離子的配位方式236
10.4 稀有氣體237
10.4.1 稀有氣體的存在和分離237
10.4.2 稀有氣體的性質和用途237
10.4.3 稀有氣體化合物238
思考題239
習題239

11 d區元素(1)241
11.1 過渡元素的基本性質241
11.1.1 過渡元素的電子層結構與性質241
11.1.2 氧化態241
11.1.3 氧化物及其水合物的酸堿性243
11.1.4 配位性243
11.1.5 水合離子的顏色243
11.1.6 磁性243
11.1.7 催化性244
11.1.8 過渡金屬的存在形式與制備方式244
11.2 鈦釩245
11.2.1 鈦及其化合物245
11.2.2 釩及其化合物247
11.3 鉻248
11.3.1 鉻金屬248
11.3.2 鉻(Ⅲ)化合物248
11.3.3 鉻(Ⅵ)化合物249
11.3.4 鉻的配合物250
11.3.5 鉻廢水的處理250
11.4 錳251
11.4.1 錳金屬251
11.4.2 錳(Ⅱ)化合物251
11.4.3 錳(Ⅳ)化合物252
11.4.4 錳(Ⅵ)和錳(Ⅶ)化合物252
11.4.5 錳的配合物253
11.5 鐵鈷鎳253
11.5.1 鐵系元素的單質253
11.5.2 鐵的重要化合物254
11.5.3 鈷和鎳的重要化合物256
11.6 鉑系元素259
11.6.1 鉑系元素的單質260
11.6.2 鉑、鈀的重要化合物260
思考題261
習題262

12 d區元素(2)264
12.1 銅族元素264
12.1.1 銅族元素的單質264
12.1.2 銅的重要化合物265
12.1.3 銀的重要化合物268
12.1.4 金的重要化合物269
12.2 鋅族元素269
12.2.1 鋅族元素的單質269
12.2.2 鋅的主要化合物270
12.2.3 汞的重要化合物271
12.2.4 含鎘、汞廢水的處理273
思考題274
習題275

13 f區元素277
13.1 鑭系元素277
13.2 稀土元素279
13.2.1 稀土元素的存在及分組279
13.2.2 稀土元素的提取和分離280
13.2.3 稀土金屬281
13.2.4 稀土元素的重要化合物281
13.2.5 稀土元素的應用283
13.3 錒系元素284
13.3.1 錒系元素的通性284
13.3.2 單質285
13.3.3 釷和鈾的化合物286
13.4 放射性同位素286
13.5 原子核反應287
13.5.1 放射性蛻變288
13.5.2 粒子轟擊原子核288
13.5.3 核裂變反應288
13.5.4 熱核反應288
習題289
附錄290
附錄Ⅰ 有關計量單位290
附錄Ⅱ 一些物質的熱力學數據(25℃,100kPa)292
附錄Ⅲ 弱酸、弱堿在水中的電離常數（25℃）298
附錄Ⅳ 難溶電解質的溶度積（18～25℃）299
附錄Ⅴ 標準電極電勢(25℃)299
附錄Ⅵ 一些配離子的不穩定常數(25℃)303
附錄Ⅶ 一些無機化合物的商品名或俗名303
附錄Ⅷ 本書使用的符號意義305
部分習題參考答案308
索引313
參考文獻321
元素周期表