無機及分析化學（簡體書）

《無機及分析化學》根據教育部工科無機化學和分析化學的基本要求，按照少而精的原則，把無機化學與分析化學有機地揉合在一起編寫而成。教材內容循序漸進、重點突出，共分13章，包括化學反應計量基礎、化學反應一般原理、酸堿反應與配位反應、酸堿滴定與配位滴定、沉淀反應與沉淀滴定、氧化還原反應與氧化還原滴定，原子結構、分子結構與晶體結構，元素化學、無機物制備與無機物分析等內容。
《無機及分析化學》為高等學校化工、材料、環境、生物、臨床醫學等專業教材，也可供冶金、食品、農、林、地質等相關專業使用。

《無機及分析化學》：高等院校精品教材

化學按其研究對象和研究目的的不同在其發展過程中逐漸形成了無機化學、分析化學、有機化學和物理化學等學科。隨著科學技術的發展，化學與其它學科交叉滲透又產生了材料化學、生物化學、環境化學、冶金化學等交叉學科。化學與國民經濟的各個部門、尖端技術的各個領域以及人民生活的各個方面都有著密切的聯系。人類面臨的環境、能源問題，經濟建設所需的各種材料，以及生命現象的探索無不與化學有關。
當前，教育、教學改革正在深入進行，原無機化學、分析化學的內容多與學時少的矛盾日益突出，作為課程改革的探索，我們編寫了《無機及分析化學》教材。無機及分析化學是一門基礎課，是為培養化工、材料、醫學（七年制）、生物等專業高素質人才所必須具備的知識結構、能力結構而開設的必修課。
無機及分析化學作為一門基礎課，以研究無機物質的化學反應及應用為主。化學反應的方向和限度（化學熱力學）、化學反應的速率與機理（化學動力學）是化學學科的理論核心之一，為此單列一章化學反應原理，引入了化學熱力學和化學動力學的基礎知識，以加強基礎，使化學反應知識能在中學化學的基礎上理論化、系統化、定量化。四大平衡（酸堿平衡、配位平衡、沉淀平衡和氧化還原平衡）及相應的滴定分析方法是本課程的主要內容，編寫時刪減了原無機化學、分析化學單獨設課時大量重復的內容（儀器分析因單獨設課不包括在內），使之相輔相成，以期收到費時少、收效高的教學效果。
物質的微觀結構與宏觀性質的關系是化學學科另一個理論核心。教材從一年級設課及受相應數、理學科知識的制約這一特點出發，編寫了原子結構、分子結構（包括配位化合物的結構）和晶體結構三章，扼要介紹近代原子結構的量子力學模型與化學鍵理論（價鍵理論、雜化軌道理論和分子軌道理論）的要點以及結構與性質的關系。對無機物質材料的結構與性能也作了有選擇的介紹，以常見元素為主，選取典型，突出重點與應用。
元素化學的內容，改變以周期系按族逐個元素分述編寫的慣例，以無機物分類為緯，結構理論、反應原理為經，運用元素周期律用歸納的方法來闡述單質和重要化合物（鹵化物、氧化物、硫化物、含氧酸及其鹽、配位化合物）的典型性質（酸堿性、溶解性、配位性、氧化還原性），以及在周期系中的變化規律。教材最後單列無機物制備和無機物分析兩章，以加深理解并提高綜合運用所學知識的能力。教材貫徹中華人民共和國法定計量單位，采用國家標準（GB3102.8 -93）所指定的符號與單位。并單列一章化學反應計量基礎于教材之首，它們是本課程後述各章的前提，也是一個科技工作者應具備的基本素質。

1 化學反應計量基礎
1.1 化學中的計量
1.2 測量或計量中的誤差
習題

2 化學反應的一般原理
2.1 基本概念和術語
2.2 熱化學
2.3 化學反應的方向
2.4 化學平衡及其移動
2.5 化學反應速率
2.6 化學反應條件的優化
習題

3 酸堿反應與配位反應
3.1 酸堿理論概述
3.2 電解質溶液的解離平衡
3.3 電解質水溶液pH值的計算
3.4 緩沖溶液
3.5 配位平衡及其移動
習題

4 酸堿滴定與配位滴定分析
4.1 滴定分析概述
4.2 一元酸(或堿)的滴定分析
4.3 配位滴定分析
習題

5 沉淀反應
5.1 沉淀溶解平衡
5.2 溶度積規則及應用
5.3 沉淀滴定法
習題

6 氧化還原反應
6.1 氧化還原反應與原電池
6.2 電極電勢
6.3 影響電極電勢的因素
6.4 電極電勢的應用
習題

7 氧化還原滴定
7.1 氧化還原滴定分析條件
7.2 氧化還原滴定曲線與滴定終點
7.3 常用的氧化還原滴定法及應用
7.4 氧化還原滴定前的預處理
習題

8 原子結構
8.1 原子的組成
8.2 氫原子結構的近代概念
8.3 多電子原子結構
習題

9 分子結構共價鍵
9.1 共價鍵的形成
9.2 共價鍵的類型
9.3 共價鍵參數
9.4 多原子分子的空間構型
9.5 配合物的化學鍵理論
習題

10 晶體結構
10.1 晶體的類型
10.2 共價型物質的晶體
10.3 離子型晶體
10.4 多鍵型晶體
10.5 晶體的缺陷及其應用
習題

11 元素化學
11.1 元素概述
11.2 氫鹵酸、鹵化物
11.3 氧及氧化物
11.4 硫化氫、硫化物和多硫化物
11.5 氨、銨鹽、氨的衍生物
11.6 氫氧化物、含氧酸及其鹽
11.7 配位化合物
11.8 元素及其化合物周期性遞變的一般規律
習題

12 無機物制備
12.1 選擇合成路線的基本原則
12.2 金屬單質的制備
12.3 非金屬單質的制備
12.4 一般無機化合物的制備
習題

13 無機物分析
13.1 無機定性分析概述
13.2 常見陽離子的分離與鑒定
13.3 常見陰離子的鑒定
13.4 一般物質的分析步驟
習題

附錄I 本書采用的法定計量單位
附錄II 基本物理常數和本書使用的一些常用量的符號與名稱
附錄III 一些常見單質、離子及化合物的熱力學函數(298.1 5K，100kPa)
附錄IV 一些弱電解質在水中的解離常數(25℃)
附錄V 一些配位化合物的穩定常數與金屬離子的羥合效應系數(lgaM(OH)
附錄VI 溶度積常數(18-25℃)
附錄VII 標準電極電勢(298.1 5K)
附錄VIII 條件電極電勢
附錄IX 素基態原子電子構型
元素周期表