無機及分析化學（簡體書）

《無機及分析化學》是高職院校生物技術類專業十二五規劃教材。教材將無機化學、分析化學與實驗化學進行有機地整合，難度適宜、語言精練、實用性和先進性較強。使無機化學的四大平衡與定量化學分析的四大滴定有機地結合在一起，突出了化學分析方法的實際應用。實訓內容具體細化，強化了理論教學內容與實訓內容的緊密結合。《無機及分析化學》適用于高職院校生物技術類專業，也可作為高職層次的其他相關專業的教材和參考用書。．

《高職高專"十二五"規劃教材:無機及分析化學》適用于高職院校生物技術類專業，也可作為高職層次的其他相關專業的教材和參考用書。

第一章 物質結構第一節 原子核外電子的運動狀態一、核外電子的運動特點二、核外電子運動狀態的描述第二節 基態原子核外電子的排布一、多電子原子軌道的能級二、核外電子排布規律第三節 元素週期律與週期表一、週期表二、元素性質的週期性三、化學鍵第四節 *重要的生命元素一、生命元素的組成二、生命元素在週期表中的分佈及其生物效應三、有害元素知識閱讀綠色化學簡介習題第二章 化學反應速率與化學平衡第一節 化學反應速率一、化學反應速率二、影響化學反應速率的因素第二節 化學平衡一、可逆反應與化學平衡二、實驗平衡常數三、標準平衡常數第三節 化學平衡移動一、影響化學平衡的因素二、呂查德裡原理及其實踐意義知識閱讀納米材料簡介習題第三章 溶液和膠體第一節 溶液一、分散系二、溶液三、電解質溶液第二節 稀溶液的依數性一、溶液的蒸氣壓下降二、溶液沸點升高三、凝固點下降四、溶液的滲透壓第三節 膠體一、膠體的性質二、膠體的結構三、膠體的破壞知識閱讀海水淡化路不遠習題第四章 定量分析概述第一節 定量分析中的誤差一、定量分析的結果評價二、定量分析中誤差來源三、定量分析中誤差的減免第二節 分析數據的處理一、有效數字二、有效數字的運算規則第三節 滴定分析方法概述一、滴定分析方法的原理二、滴定分析的方法和方式三、基準物質與標準溶液四、滴定分析計算知識閱讀化學試劑的一般知識習題第五章 酸堿平衡與酸堿滴定法第一節 酸堿質子理論一、酸堿質子理論二、溶液的酸鹼性三、酸堿指示劑第二節 酸堿平衡一、一元弱酸（堿）的解離平衡二、多元弱酸（堿）的解離平衡三、水溶液中共軛酸堿對Ka與Kb的關係四、同離子效應及緩衝溶液第三節 酸堿滴定曲線與指示劑的選擇一、強鹼（酸）滴定強酸（堿）二、強鹼（酸）滴定一元弱酸（堿）三、酸堿滴定法的應用知識閱讀酸堿指示劑的發現習題第六章 沉澱滴定法第一節 沉澱溶解平衡一、溶解度和溶度積二、溶度積規則及其應用三、沉澱溶解平衡的移動四、分步沉澱五、沉澱的轉化第二節 沉澱滴定法及其應用一、沉澱滴定法概述二、沉澱滴定法及指示劑的選擇三、標準溶液的配製和標定四、銀量法應用示例和計算知識閱讀含氟牙膏習題第七章 氧化還原滴定法第一節 氧化還原平衡一、氧化數二、氧化還原的實質三、常用的氧化劑和還原劑四、氧化還原方程式的配平第二節 氧化還原滴定法及其應用一、氧化還原滴定法原理二、氧化還原指示劑三、常用氧化還原滴定法及其應用知識閱讀電極電勢的產生雙電層理論習題第八章 配位平衡與配位滴定法第一節 配位化合物一、配位化合物的定義及其組成二、配位化合物的命名三、螯合物第二節 配位化合物解離平衡及影響因素一、配位化合物解離平衡二、配位平衡及其影響因素第三節 配位滴定法及其應用一、概述二、配位滴定曲線三、金屬指示劑四、配位滴定法知識閱讀配合物的應用習題第九章 現代儀器分析法第一節 吸光光度法一、光的性質二、分光光度法三、吸光光度法應用第二節 原子吸收分光光度法一、原子吸收分光光度法的基本原理二、原子吸收分光光度計三、原子吸收分光光度法測定的定量分析方法四、原子吸收分光光度法的應用第三節 *熒光分析法一、分子熒光法的基本原理二、熒光分析法的應用第四節 色譜分析法一、色譜分析法的基本原理二、氣相色譜法三、液相色譜法四、色譜分析法的應用知識閱讀興奮劑檢測習題第十章 無機及分析化學中常用的富集分離方法第一節 沉澱分離法一、常用的沉澱分離法二、沉澱分離法的應用第二節 萃取分離法一、溶劑萃取分離的基本原理二、主要溶劑萃取體系三、萃取分離法在無機及分析化學中的應用第三節 色譜分離法一、柱色譜分離法二、紙色譜分離法三、薄層色譜法第四節 離子交換分離法一、離子交換樹脂的種類二、離子交換樹脂的結構三、離子交換分離法在無機及分析化學中的應用知識閱讀激光分離法習題實訓實訓一實訓基本操作訓練實訓二化學反應速率和化學平衡實訓三電子分析天平的使用附：電子天平的使用實訓四溶液的配製附1：移液管、吸量管的使用附2：容量瓶的使用實訓五滴定分析操作訓練附：滴定管的使用方法實訓六鹽酸標準溶液的配製和標定實訓七測定白醋中醋酸含量實訓八銨鹽中氮含量的測定（甲醛法）實訓九阿司匹林藥片中乙醯水楊酸含量的測定實訓十生理鹽水中NaCl含量測定實訓十一醬油中氯化鈉含量的測定實訓十二過氧化氫含量的測定高錳酸鉀法實訓十三果蔬中維生素C含量測定實訓十四高錳酸鉀法測定鈣的含量實訓十五牛乳中鈣含量的測定實訓十六自來水總硬度的測定實訓十七複方氫氧化鋁藥片中鋁鎂含量的測定實訓十八鄰二氮菲分光光度法測定鐵含量實訓十九分光光度法測定水中磷的含量實訓二十原子吸光光度法測定水中鎂的含量實訓二十一從廢定影液中回收銀附錄附錄一一些弱電解質的離解常數附錄二常用緩衝溶液的pH範圍附錄三難溶電解質的溶度積（291～298K）附錄四配離子的標準穩定常數（298K）參考文獻．

2.滲透壓的應用
滲透現象在動植物有機體的生理過程中有著重要的作用。眾所周知，細胞膜是一種容易透水而幾乎不能透過溶解于細胞液中物質的薄膜。當水流入細胞中，產生過剩的壓力，將細胞稍微繃緊，并使之保持緊張的狀態，這就是植物的柔軟組織如草莖、葉片、花瓣等都具有彈性的原因。如果割斷植物，則由于水的蒸發，細胞液的體積縮小，細胞膜便萎縮，植物因此枯萎。但只要將剛開始枯萎的植物放在水中，滲透作用立即開始，細胞膜重新繃緊，植物便基本上恢復原狀。
滲透壓在醫學上具有重要意義，是促進水在人體中運動的主要力量，人體血液的平均滲透壓約為7.8×105Pa。臨床實踐中，對患者輸液常用0.9％氯化鈉溶液和5％葡萄糖溶液，這是由體液的滲透壓所決定的。這兩種溶液的滲透壓和血漿總的滲透壓基本相等，稱為等滲溶液。倘若所輸體液濃度稀，水流入紅細胞內，使紅細胞腫脹以致細胞膜破裂，引起滲透性溶血，將所輸濃度稀的溶液稱為低滲溶液；倘若輸入體液濃度高，紅細胞內的水向外流，溢入血漿中，紅細胞失水，細胞膜發生折疊，成為所謂曼陀羅果形，所輸濃度高的溶液稱為高滲溶液。
0.9％氯化鈉溶液和5％葡萄糖溶液，對于紅細胞和血漿都是等滲的。因此在輸液時，既不會發生滲透性溶血又不會使細胞皺縮，紅細胞處于最佳的生理狀態，可見注射或靜脈輸液時，必須使用與體液滲透壓相等的等滲溶液，否則由于滲透作用，可引起血球膨脹或萎縮而產生嚴重的后果。
第三節膠體
膠體分散系是由顆粒在1～100nm的分散質組成的系統，它在工農業生產和科學研究上都具有重要的作用。它可分為兩類：一類是膠溶液，又稱為溶膠，是由小分子、原子或離子聚集成較大顆粒而形成的多相系統，如簡單的化合物Fe（OH）3和As2S3溶膠等；另一類是高分子溶液，它是由一些高分子化合物所組成的溶液。如許多蛋白質與其大分子能形成膠體溶液。高分子化合物由于其結構較大，整個分子大小屬于膠體分散系，因此表現出許多與膠體相同的性質。膠體對于研究生命科學顯得格外重要，人體的組織和細胞實際上都是膠態的，其中發生的反應涉及膠體化學。
這里所講的膠體是指以水作為分散劑，固體物質為分散質所形成的膠體溶液。
一、膠體的性質
1.光學性質——丁達爾效應
英國科學家丁達爾（Tyndall）在1869年發現，當一束光通過透明的溶膠時，在與光線垂直的方向上可以觀察到一條發亮的圓錐狀光柱（見圖3—5），這一現象稱為丁達爾效應，丁達爾效應是膠體所特有的現象。