緒論
一、本教材實驗體系的特點與教學應用效果
1.特點
2.教學應用效果
二、無機及分析化學實驗的學習要求
1.明確實驗目的
2.掌握正確的學習方法
附：實驗報告格式示例
實驗室常識
一、學生實驗守則
附：值日生職責
二、安全守則與事故處理
三、化學試劑的規格
四、分析實驗室用水及其規格
實驗基礎知識
一、常用儀器介紹
二、基本操作技術
1.玻璃儀器的洗滌
2.化學試劑的取用
3.加熱方法
4.玻璃加工操作
5.氣體的發生、凈化、干燥和收集
6.蒸發濃縮與重結晶
7.溶液與沉淀的分離
8.移液管、容量瓶和滴定管
9.用試紙檢試溶液及氣體的性質
10.試管的使用
三、常用精密儀器及其使用方法
1.實驗室常用稱量儀器
2.25型酸度計
3.pHX—3C型酸度計
4.DDS—11A型電導率儀
5.721型分光光度計
6.阿貝折光儀
7.動槽式（福廷式）水銀氣壓表
四、誤差與數據處理
1.測定中的誤差
2.有效數字
3.化學實驗中的數據表示與處理
實驗內容
第一部分基本操作訓練實驗
實驗1分析天平的使用和稱量練習
實驗2摩爾氣體常數的測定
實驗3氯化鈉的提純
實驗4硫酸亞鐵銨的制備
實驗5容量玻璃儀器的洗滌和校正
實驗6溶液的配制
第二部分基本理論及常數測定實驗
實驗7化學反應速率、級數及活化能的測定
實驗8單、多相離子平衡
實驗9氧化還原反應
實驗10醋酸電離常數的測定
實驗11電導法測定硫酸鋇的溶度積常數
實驗12分光光度法測定[—Ti（H1O）6]3+、[Cu（H2O）6]2+和[Cu（NH3）6]2+的分裂能
實驗13磺基水楊酸合鐵（IJl）配合物的組成與穩定常數的測定
第三部分元素及其化合物性質實驗
實驗14 s區重要化合物的性質
實驗15 P區重要非金屬化合物的性質
實驗16 P區重要金屬化合物的性質
實驗17 d區重要化合物的性質（一）
實驗18 d區重要化合物的性質（二）
實驗19 ds區重要化合物的性質
實驗20配位化合物
第四部分提純、提取和制備實驗
無機合成方法簡述
實驗21硝酸鉀的制備、提純及其溶解度的測定
實驗22硫酸銅的提純
實驗23從紫菜中提取碘
實驗24氧化鐵黃和鐵紅的制備
實驗25從“鹽泥”制取七水合硫酸鎂
實驗26離子交換法制取碳酸氫鈉
第五部分分析化學實驗
實驗27酸堿標準溶液濃度的配制和標定
實驗28工業純堿中總堿度的測定（酸堿滴定法）
實驗29甘油中脂肪酸與酯類的測定（酸堿滴定法）
實驗30 EDTA標準溶液的配制和標定
實驗31石灰石或白云石中Ca、Mg含量的測定（配位滴定法）
實驗32水的硬度測定（配位滴定法）
實驗33 KMnO4標準溶液的配制和標定
實驗34水樣中化學耗氧量的測定（高錳酸鉀法）
實驗35過氧化氫含量的測定（高錳酸鉀法）
實驗36硫代硫酸鈉和碘標準溶液的配制和標定
實驗37硫酸銅中銅含量的測定（間接碘量法）
實驗38維生素C含量的測定（直接碘量法）
實驗39鐵礦石中鐵含量的測定（重鉻酸鉀法）
實驗40可溶性氯化物中氯含量的測定（銀量法）
實驗41鄰二氮菲分光光度法測定鐵含量
第六部分綜合性實驗
實驗42硫代硫酸鈉的制備、含量分析及應用
實驗43三草酸根合鐵（Ⅲ）酸鉀的合成及性質
實驗44 K3[—Fe（CN）6]與KI的室溫固相反應
實驗45 4A沸石的合成與陽離子交換性能測定
實驗46過碳酸鈉的合成與活性氧含量測定
實驗47聚合氯化鋁的制備與絮凝凈水性能實驗
實驗48低水合硼酸鋅的合成與阻燃性能實驗
實驗49 胃舒平藥片中鋁和鎂含量的測定（配位滴定法）
第七部分設計性實驗
實驗50氯化銨的制備
實驗51堿式碳酸銅的制備
實驗52 納米氧化鋅的制備和紫外一可見光吸收特性測定
實驗53由廢鐵屑制備三氯化鐵試劑
實驗54印制電路板酸性蝕刻廢液的回收利用
實驗55由廢干電池制取氯化銨、二氧化錳和硫酸鋅
實驗56無機及分析化學實驗廢液的初步處理
附錄
附錄一常見離子的鑒定方法
1.常見陽離子的鑒定方法
2.常見陰離子的鑒定方法
附錄二常用物理化學數據表
1.不同溫度下水的飽和蒸氣壓
2.不同溫度下無機化合物和有機酸的金屬鹽在水中的溶解度
3.實驗室常用酸、堿濃度
4.某些酸、堿的離解常數
5.難溶化合物的溶度積
6.標準電極電勢（298.15K）
7.金屬配合物累積生成常數（離子強度為0，溫度為293～298K）
附錄三常用指示劑
1.酸堿指示劑
2.混合酸堿指示劑
3.氧化還原指示劑
4.配位指示劑
5.吸附指示劑
6.熒光指示劑
附錄四常用緩沖溶液的配制
附錄五常用基準物質的干燥條件
附錄六特殊試劑的配制
參考文獻
元素周期表
本書常用實驗儀器
階梯式試劑架
書摘/試閱
（1）列表法
在無機化學實驗中，最常用的表為函數表，將自變量x和因變量y一一對應排列成表格，以表示二者的關系。列表時應注意以下幾點。
①表格名稱每一表格均有簡明的名稱。
②行名和量綱將表格分成若干行，每一變量應占表格中一行，每一行的第一列寫上該行變量的名稱及量綱。
③有效數字每一行所記的數字，應注意其有效數字，并將小數點對齊，數值按大小有序排列。用指數表示數據時，為簡便起見，可將指數放在行名旁。
④自變量的選擇自變量的選擇有一定靈活性，通常選擇較簡單的變量作為自變量，如溫度、時間和濃度等。自變量最好是均勻地增加。如果實際測定結果并不這樣，可以先將測定數據作圖，由圖上讀出均勻等間隔增加的一套自變量新數據，再作表。
列表法的優點是簡單，但不能表示出各數值間連續變化的規律和實驗數值范圍內任意自變量和因變量的對應關系，故一般常與作圖法配合使用。
（2）作圖法
利用圖形表達實驗結果，能直觀地表現出各變量之間的關系。例如數據中的極大、極小、轉折點，周期性等。并能利用圖形作進一步的處理，求得斜率、截距、內插值、外推值、切線等。另外，根據多次測試的數據所描繪的圖像，一般只有“平均”的意義，從而也可以發現和消除一些偶然誤差。所以圖解法在數據處理上是一種重要的方法。
下面簡單介紹作圖的步驟和方法。
①坐標紙、坐標軸的分度選擇最常用的坐標紙是直角坐標紙，有時根據需要也用對數坐標紙。坐標紙大小選擇要合適。既不要太小，以致影響原數據的有效位數，又不要太大而超過原數據的精密度。習慣上以橫坐標表示自變量，縱坐標表示因變量。
坐標軸的分度（即每條坐標線所代表的數值大小）要考慮以下幾點。
a.能表示出全部有效數字，圖中讀出的物理量的精密度應與測量的精密度一致。通常可采取讀數的絕對誤差在圖紙上相當于0.5～1個小格（最小分度），即0.5～1mm。例如，用分度為1℃溫度計測量溫度時，讀數可能有0.1℃的誤差，則選擇的比例尺寸應使0.1℃相當于0.5～1小格。
b.坐標標度應取容易讀數的分度，即每單位坐標格子應代表l、2或5的倍數，而不要采用3、6、7、9的倍數。而且應把數字標示在圖紙逢五或逢十的粗線上。
c.坐標的原點不一定要為變量的零點，要考慮圖紙的充分利用。因此，常用低于最低值的某一整數作起點，而將高于最高值的某一整數作終點，使圖形占滿整張坐標紙。如果作直線或接近于直線的曲線，則應使直線與橫坐標的夾角在45°左右。
