無機及分析化學例題與習題（簡體書）

《無機及分析化學例題與習題/應用型本科高等院校“十二五”規劃教材》是科學出版社組織的“應用型本科高等院校‘十二五’規劃教材”《無機及分析化學》（陳德余、張勝建主編）的配套教學參考書。《無機及分析化學例題與習題/應用型本科高等院校“十二五”規劃教材》各章節與主教材一致，每章包括基本知識導學、例題解析、同步練習和同步練習解答四個部分，書后附有模擬試卷和《無機及分析化學》習題解答。《無機及分析化學例題與習題/應用型本科高等院校“十二五”規劃教材》能幫助學生有效地復習教學內容，掌握解題的方法和技巧，提高學習效率，也可作為考研的參考資料。
《無機及分析化學例題與習題/應用型本科高等院校“十二五”規劃教材》可供應用型本科高等院校化工、制藥工程、材料、環境、生物、高分子、食品、冶金、地質等相關專業使用。

無機及分析化學是高等學校化工、制藥工程、材料、環境、生物、高分子、食品、冶金、地質等專業一門重要的基礎課。課程教學的目的是使學生學習和掌握無機及分析化學的基本理論、基本知識，為后續課程的學習做好準備，更重要的是培養學生嚴謹的科學思維方法，提高分析和解決問題的能力。隨著教育改革的深化，各學科課時數普遍減少。由于學時數少、教學內容多，還有與中學化學教學內容銜接和學習方法轉變中存在的問題，學生在學習無機及分析化學的基本理論和知識時往往不得要領，經常出現教材看得懂，講授內容聽得懂，遇到習題卻無從下手的情況，為使學生能在有限的時間內掌握無機及分析化學知識要點，提高學習效率和教學效果，特編寫了本書。
本書與科學出版社組織的“應用型本科高等院校‘十二五’規劃教材”《無機及分析化學》（陳德余、張勝建主編）的章節內容相配套，全書共11章，各章內容分為四個部分。
（1）基本知識導學：介紹每章教學內容的基本要求和重點、難點。
（2）例題解析：通過對例題的解題思路分析，幫助學生進行科學思維方法和表達能力的訓練，引導學生深入思考，舉一反三，提高分析和解決問題的能力。
（3）同步練習：主要包括判斷題、選擇題、填空題和計算題四種題型，通過練習加強對基本概念和基本知識的理解與應用。
（4）同步練習解答：是同步練習的參考性答案，供讀者作自我檢查。
另外書后附有模擬試卷和《無機及分析化學》習題解答，供學生參考。
本書編寫者有：浙江萬里學院徐偉民（模擬試卷編寫與統稿）、唐力（第5章，第7章和第8章部分）、林建原（第6章和第9章，第8章部分和第10章部分）、夏靜芬（第1章和第3章）；浙江大學寧波理工學院張勝建（第2章和第11章）、胡美琴（第4章和第8章部分）、武玉學（第10章部分）。
本書的編寫和出版得到浙江萬里學院與浙江大學寧波理工學院各位老師的大力支持，在此表示感謝。
限于編者的水平，成書時間倉促，書中的疏漏和不妥之處在所難免，懇請讀者批評指正。

前言
第1章 化學計量、誤差與數據處理
1.1 基本知識導學
1.2 例題解析
1.3 同步練習
1.4 同步練習解答

第2章 分散體系
2.1 基本知識導學
2.2 例題解析
2.3 同步練習
2.4 同步練習解答

第3章 化學反應的一般原理
3.1 基本知識導學
3.2 例題解析
3.3 同步練習
3.4 同步練習解答

第4章 酸堿平衡
4.1 基本知識導學
4.2 例題解析
4.3 同步練習
4.4 同步練習解答

第5章 沉淀溶解平衡
5.1 基本知識導學
5.2 例題解析
5.3 同步練習
5.4 同步練習解答

第6章 氧化還原平衡
6.1 基本知識導學
6.2 例題解析
6.3 同步練習
6.4 同步練習解答

第7章 配位化合物與配位解離平衡
7.1 基本知識導學
7.2 例題解析
7.3 同步練習
7.4 同步練習解答

第8章 滴定分析法
8.1 基本知識導學
8.2 例題解析
8.3 同步練習
8.4 同步練習解答

第9章 物質結構基礎
9.1 基本知識導學
9.2 例題解析
9.3 同步練習
9.4 同步練習解答

第10章 儀器分析法選介
10.1 基本知識導學
10.2 例題解析
10.3 同步練習
10.4 同步練習解答

第11章 元素化學
11.1 基本知識導學
11.2 同步練習
11.3 同步練習解答
模擬試卷
模擬試卷（一）
模擬試卷（二）
模擬試卷（三）
模擬試卷（四）
模擬試卷（五）
模擬試卷（六）
模擬試卷參考答案
模擬試卷（一）
模擬試卷（二）
模擬試卷（三）
模擬試卷（四）
模擬試卷（五）
模擬試卷（六）
《無機及分析化學》習題解答
第1章 化學計量、誤差與數據處理
第2章 分散體系
第3章 化學反應的一般原理
第4章 酸堿平衡
第5章 沉淀溶解平衡
第6章 氧化還原平衡
第7章 配位化合物與配位解離平衡
第8章 滴定分析法
第9章 物質結構基礎
第10章 儀器分析法選介
第11章 元素化學
參考文獻

5.離子鍵和離子化舍物
分子中直接相鄰的原子之間的強烈的相互作用稱為化學鍵，化學鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵三種類型。
（1）離子鍵理論：活潑的金屬原子與活潑的非金屬原子間通過核外電子轉移形成帶有正負電荷的離子，由帶有正負電荷的離子間的靜電吸引力所形成的化學鍵稱為離子鍵。形成離子鍵的兩個原子的電負性差一般大于1.7，離子鍵百分數超過50％的化合物是離子化合物。離子鍵的特征是沒有方向性和飽和性。
（2）離子的特征：離子的電荷、離子的半徑和離子的電子構型是離子的三個特征，是影響離子化合物性質的重要因素。離子半徑越小，離子間吸引力越大，相應化合物的熔點越高；離子電荷高，對相反電性的離子吸引力越大，相應化合物的熔點越高。單原子離子有5種不同的電子構型，對物質的熔點、溶解性等性質有一定影響。
6.共價鍵
1）現代共價鍵理論
（1）現代共價鍵理論要點：具有自旋方向相反的單電子的原子間可以通過電子配對形成穩定的共價鍵；成鍵的原子軌道重疊越多，形成的共價鍵越穩定。
（2）共價鍵的特征：有方向性和飽和性。
（3）共價鍵的類型：根據成鍵原子提供電子形成共用電子對的方式不同，共價鍵分為正常共價鍵和配位共價鍵。根據原子軌道重疊方式不同，共價鍵分為“頭碰頭”重疊的σ鍵和“肩并肩”重疊的π鍵，π鍵重疊程度比σ鍵小，鍵能也比σ鍵小；兩個成鍵原子間總是先形成σ鍵，并只能形成1個σ鍵。按共用電子對數目不同可分為共價單鍵（σ鍵）、共價雙鍵（σ+π鍵）和共價?鍵（σ+π+π鍵）。
2）軌道雜化理論
（1）軌道雜化理論的要點：
原子在成鍵時，其價電子層中若干個不同類型的能級相近的原子軌道有可能“混合”起來，重新組合成新的原子軌道（雜化軌道）；
形成的雜化軌道的數目等于參加雜化的原子軌道數；
雜化軌道的形狀和電子云的分布狀態發生變化，電子云更集中在某個方向上，從而提高成鍵能力；
不同的雜化方式導致雜化軌道的空間角度分布不同，由此決定了分子的空間幾何構型的差異。
……