分析化學(第2版)（簡體書）

分析化學(第二版)是根據教育部理工科化學教學指導委員會和化學化工教學指導委員會等擬訂的關於化學、應用化學、化工、醫藥學及環境科學等專業化學教學基本內容的要求和有關專業綜合應用與創新人才的培養需要而編寫的，同時參考了近年來分析化學的學科進展綜述和國內外新出版的分析化學教材與教學參考書。
本書共9章，包括緒論、誤差與數據處理、化學分析法導論、酸堿平衡與酸堿滴定法、配位滴定法、氧化還原滴定法、沉澱滴定法、重量分析法、分析化學中的樣品製備及常用分離方法。
本書可作為應用型高等院校化學、應用化學、化工、輕工、材料、生物、醫藥、環境、地質、農林等專業的分析化學教材及考研參考書，也可供相關師生及分析測試工作者、自學者閱讀參考。

第1章緒論(1)
1.1分析化學的定義、任務和作用(1)
1.1.1分析化學的定義(1)
1.1.2分析化學的任務和作用(1)
1.1.3分析化學的發展(2)
1.2分析方法的分類(2)
1.2.1化學分析和儀器分析(2)
1.2.2定性分析、定量分析和結構分析(3)
1.2.3無機分析和有機分析(3)
1.2.4常量分析和微量分析(3)
1.2.5例行分析和仲裁分析(4)
1.3分析過程(4)
1.3.1分析項目的任務和要求(4)
1.3.2分析方法(4)
1.3.3分析樣品的採取與處理(5)
1.3.4化學分離、富集與掩蔽(5)
1.3.5分析測定與結果的處理(6)
1.4分析化學文獻與檢索(6)
1.4.1叢書、大全、手冊和教科書(7)
1.4.2辭典與字典(8)
1.4.3期刊與文摘(9)
1.4.4分析化學文獻檢索(11)
思考題與習題(12)
第2章誤差與數據處理(13)
2.1測量誤差(13)
2.1.1絕對誤差與相對誤差(13)
2.1.2系統誤差和偶然誤差(14)
2.1.3準確度與精密度(15)
2.1.4提高分析結果準確度的方法(17)
2.2有效數字及運算規則(19)
2.2.1有效數字(19)
2.2.2運算規則(19)
2.2.3數字修約規則(21)
2.3有限量分析數據的統計處理(21)
2.3.1t分佈和平均置信區間(21)
2.3.2顯著性檢驗(26)
2.3.3可疑數據的取捨(29)
2.3.4標準曲線的回歸分析法(30)
2.4質量保證(31)
2.4.1分析結果的可靠性(32)
2.4.2分析方法的可靠性(33)
思考題與習題(35)
第3章化學分析法導論(38)
3.1化學分析法的基礎知識(38)
3.1.1常用術語(38)
3.1.2化學分析法的分類(39)
3.1.3化學分析法對化學反應的基本要求(40)
3.1.4定量分析結果的表示(41)
3.2標準物質和標準溶液(42)
3.2.1標準物質(42)
3.2.2基準物質(43)
3.2.3標準溶液(44)
3.3化學分析法的計算(45)
3.3.1滴定分析計算的基本公式(46)
3.3.2滴定分析計算示例(46)
思考題與習題(49)
第4章酸堿平衡與酸堿滴定法(52)
4.1酸堿質子理論(52)
4.1.1酸堿的定義(52)
4.1.2酸堿反應(52)
4.1.3水的質子自遞反應(53)
4.1.4酸堿反應的平衡常數(53)
4.2水溶液中弱酸(堿)各型體的分佈(55)
4.2.1物料平衡、電荷平衡和質子平衡(55)
4.2.2酸度對弱酸(堿)各型體分佈的影響(56)
4.3酸堿溶液中pH的計算(59)
4.3.1一元強酸(堿)溶液pH的計算(59)
4.3.2一元弱酸(堿)溶液pH的計算(60)
4.3.3多元弱酸(堿)溶液pH的計算(61)
4.3.4兩性物質溶液pH的計算(63)
4.3.5混合酸(堿)溶液pH的計算(65)
4.4酸堿緩衝溶液(66)
4.4.1緩衝溶液pH的計算(66)
4.4.2緩衝指數與緩衝範圍(70)
4.4.3緩衝溶液的選擇與配製(71)
4.5酸堿指示劑(72)
4.5.1酸堿指示劑的作用原理(72)
4.5.2影響指示劑變色的因素(73)
4.5.3混合指示劑(74)
4.6酸堿滴定法(74)
4.6.1強鹼(酸)滴定強酸(堿)(75)
4.6.2強鹼(酸)滴定一元弱酸(堿)(76)
4.6.3直接準確滴定一元弱酸(堿)的可行性判據(78)
4.6.4終點誤差(78)
4.7多元弱酸(堿)的滴定(80)
4.7.1多元弱酸(堿)分步滴定及準確滴定的可能性(80)
4.7.2指示劑的選擇(81)
4.7.3混合酸(堿)的滴定(82)
4.7.4酸堿滴定中CO2的影響(82)
4.8酸堿滴定法的應用(83)
4.8.1混合堿的分析(83)
4.8.2銨鹽中氮含量的測定(84)
4.8.3極弱酸(堿)的測定(85)
4.8.4某些無機物含量的測定(85)
4.8.5非水溶液中的酸堿滴定簡介(86)
思考題與習題(87)
第5章配位滴定法(91)
5.1配位平衡(91)
5.1.1配合物的穩定常數與配位平衡(91)
5.1.2溶液中各級配合物的分佈(93)
5.1.3分析化學中常用的配位劑(94)
5.2乙二胺四乙酸及其金屬配合物(95)
5.2.1乙二胺四乙酸的解離平衡(95)
5.2.2乙二胺四乙酸與金屬離子配合物的特點及穩定性(96)
5.2.3乙二胺四乙酸標準溶液的配製和標定(99)
5.3配位滴定中的副反應和條件穩定常數(100)
5.3.1副反應與副反應係數(101)
5.3.2條件穩定常數(103)
5.4配位滴定法的基本原理(104)
5.4.1配位滴定曲線(104)
5.4.2金屬指示劑(107)
5.4.3滴定終點誤差及準確滴定判別式(111)
5.5提高配位滴定選擇性的途徑(113)
5.5.1控制溶液的酸度(113)
5.5.2採用掩蔽和解蔽的方法(117)
5.5.3預先分離干擾離子(120)
5.5.4採用其他滴定劑(120)
5.6配位滴定法滴定方式及滴定結果計算(121)
5.6.1配位滴定方式及應用實例(121)
5.6.2配位滴定結果的計算(125)
思考題與習題(126)
第6章氧化還原滴定法(129)
6.1氧化還原平衡(129)
6.1.1電極電位和條件電位(129)
6.1.2氧化還原反應進行的程度(131)
6.1.3氧化還原反應的速率(133)
6.2氧化還原滴定法的基本原理(133)
6.2.1滴定曲線(133)
6.2.2指示劑(136)
6.2.3氧化還原滴定的預處理(137)
6.3常用的氧化還原滴定方法及應用(139)
6.3.1碘量法(139)
6.3.2高錳酸鉀法(146)
6.3.3其他氧化還原滴定方法(150)
6.4氧化還原滴定結果的計算(156)
思考題與習題(157)
第7章沉澱滴定法(161)
7.1銀量法(161)
7.1.1基本原理(161)
7.1.2指示終點的方法(163)
7.1.3標準溶液和基準物質(166)
7.2沉澱滴定法的應用(167)
7.2.1氯化鈉含量的測定(167)
7.2.2溶液中AsO3-4的測定(168)
7.2.3合金中銀含量的測定(168)
7.2.4鹽酸丙卡巴肼的含量測定(168)
7.2.5有機化合物中鹵素的測定(169)
7.2.6亞鐵氰化鉀容量法測定氧化鋅含量(170)
7.2.7四苯硼鈉滴定法快速測定鉀(170)
7.2.8中藥朱砂的含量測定(171)
7.3沉澱滴定法中的計算(171)
7.4滴定分析法小結(173)
思考題與習題(174)
第8章重量分析法(177)
8.1沉澱重量法操作步驟(177)
8.1.1定義(177)
8.1.2操作步驟(178)
8.2沉澱的溶解度及其影響因素(179)
8.2.1沉澱的溶解度(179)
8.2.2影響沉澱溶解度的因素(180)
8.3沉澱的純度及其影響因素(183)
8.3.1影響沉澱純度的因素(183)
8.3.2提高沉澱純度的措施(185)
8.4沉澱的形成與沉澱條件(185)
8.4.1沉澱的類型和形成過程(185)
8.4.2獲得良好沉澱形狀的條件(186)
8.5其他重量分析法(188)
8.5.1揮發重量法(188)
8.5.2萃取重量法(188)
8.6重量法分析結果的計算與應用(189)
8.6.1重量法分析結果的計算(189)
8.6.2重量法的應用(191)
思考題與習題(192)
第9章分析化學中的樣品製備及常用分離方法(194)
9.1分析試樣的採取與製備(194)
9.1.1分析試樣的採取(194)
9.1.2分析試樣的製備(196)
9.2常用的分離方法(197)
9.2.1沉澱分離法(197)
9.2.2溶劑及固相萃取分離法(200)
9.3平面色譜分離法(204)
9.3.1薄層色譜分離法(204)
9.3.2紙色譜分離法(206)
9.4離子交換分離法(207)
9.4.1離子交換樹脂的結構和種類(207)
9.4.2離子交換樹脂的命名與型號(208)
9.4.3離子交換樹脂的性質(209)
9.4.4離子交換樹脂的親和力(209)
9.4.5離子交換分離操作技術(210)
9.4.6離子交換分離法的應用(211)
9.5氣浮分離法(212)
9.5.1原理(212)
9.5.2氣浮分離法類型(212)
9.5.3影響氣浮分離效率的主要因素(213)
9.5.4氣浮分離法的應用(214)
9.6液膜分離法(214)
9.6.1液膜的結構及分類(214)
9.6.2液膜分離傳質機理(215)
9.6.3液膜分離的工藝流程(216)
9.6.4液膜分離法的應用(217)
思考題與習題(217)
附錄(219)
附錄A弱酸及其共軛堿在水中的解離常數(25 ℃，I=0)(219)
附錄B常用緩衝溶液(221)
附錄C酸堿指示劑(221)
附錄D混合酸堿指示劑(222)
附錄E部分配合物的形成常數(18～25 ℃)(223)
附錄F部分氨羧配合物的形成常數(18～25 ℃，I=0.1 mol/L)(225)
附錄GEDTA的lgαY(H)值(226)
附錄H某些配位劑的lgαL(H)值(226)
附錄I某些金屬離子的lgαM(OH)值(227)
附錄J常用金屬指示劑(228)
附錄K鉻黑T和二甲酚橙的lgαIn(H)及變色點pM(pMt)(228)
附錄L部分氧化還原電對的標準電極電位E(φ)(229)
附錄M部分氧化還原電對的條件電位(232)
附錄N難溶化合物的溶度積(18～25 ℃，I=0)(233)
附錄O國際相對原子質量(235)
附錄P部分化合物相對分子質量(236)
參考文獻(240)