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無機化學(第二版)（簡體書）
商品資訊
系列名：普通高等教育“十二五”國家級規劃教材
ISBN13：9787030383990
出版社：科學出版社
作者：劉又年
出版日：2021/12/03
裝訂／頁數：平裝／511頁
商品簡介
名人/編輯推薦
目次
商品簡介
《無機化學（第二版）》為“普通高等教育‘十一五’國家級規劃教材”。
《無機化學（第二版）》內容包括：化學熱力學和動力學、化學平衡、氧化還原與電化學、結構化學的基本原理以及元素化學的基本知識，符合大學本科無機化學課程教學的基本要求。《無機化學（第二版）》深化了無機化學的基本理論，強調了基本理論的應用，并注重與元素化學的有機銜接。與第一版相比，《無機化學（第二版）》具有更強的系統性和可讀性。
《無機化學（第二版）》可作為高等院校應用化學、化學、化工、制藥、礦物、冶金、材料等專業本科生的無機化學課程教材，也可供高等院校教師參考。
名人/編輯推薦
《普通高等教育"十一五"國家級規劃教材:無機化學(第2版)》可作為高等院校應用化學、化學、化工、制藥、礦物、冶金、材料等專業本科生的無機化學課程教材，也可供高等院校教師參考。
目次
第二版前言
第一版序
第一版前言
第1章緒論
1.1化學是一門中心科學
1.1.1化學的主要特征
1.1.2化學的發展簡史
1.1.3化學面臨的挑戰
1.2無機化學簡介
1.2.1無機化學的現代特征
1.2.2無機化學的研究領域
1.3如何學好無機化學
本章小結
化學家史話——拉瓦錫
化學知識拓展——計算機在無機化學中的應用
第2章氣體
2.1氣體的性質
2.1.1理想氣體狀態方程式
2.1.2理想氣體狀態方程的應用
2.2氣體混合物及分壓定律
2.2.1理想氣體的混合
2.2.2道爾頓分壓定律
2.3氣體分子運動論
2.3.1氣體分子運動論的基本要點
2.3.2分子的速率分布
2.4真實氣體
2.5氣體臨界現象
本章小結
化學家史話——道爾頓
化學知識拓展——等離子態
習題
第3章化學熱力學基礎
3.1化學熱力學的基本概念
3.1.1系統與環境
3.1.2狀態與狀態函數
3.1.3過程與途徑
3.1.4熱和功
3.2能量轉換守恒與熱力學能
3.2.1熱力學能
3.2.2熱力學第一定律
3.3化學反應熱效應和焓
3.3.1等容反應熱與等壓反應熱
3.3.2焓與焓變
3.3.3熱力學標準態與熱化學方程式
3.3.4赫斯定律和反應熱的計算
3.4熱力學第二定律和熵
3.4.1化學反應的自發性
3.4.2熱力學第二定律
3.4.3可逆過程和不可逆過程
3.4.4熵和熵變
3.4.5熱力學第二定律的熵表述
3.5化學反應方向和吉布斯自由能
3.5.1吉布斯自由能及其判據
3.5.2標準吉布斯自由能變的計算
本章小結
化學家史話——吉布斯
化學知識拓展——21世紀的一種新能源：可燃冰
習題
第4章化學動力學基礎
4.1基本術語、化學反應速率和理論簡介
4.1.1基本術語
4.1.2化學反應速率的表示
4.1.3化學反應速率理論簡介
4.2濃度對化學反應速率的影響
4.2.1質量作用定律
4.2.2具有簡單級數反應的速率方程
4.3溫度對化學反應速率的影響
4.3.1范特霍夫規則
4.3.2阿倫尼烏斯公式
4.3.3阿倫尼烏斯活化能
4.4催化作用簡介
4.4.1催化概念及其特征
4.4.2催化反應的機理
4.4.3均相催化
4.4.4多相催化
4.4.5酶催化反應
本章小結
化學家史話——古德貝格和瓦格
化學知識拓展——多酸光化學的研究進展
習題
第5章化學平衡原理
5.1化學平衡與標準平衡常數
5.1.1化學平衡的基本特征
5.1.2吉布斯自由能與化學平衡——化學反應等溫方程式
5.1.3標準平衡常數
5.1.4多重平衡
5.2標準平衡常數的應用
5.2.1預測反應方向
5.2.2判斷反應程度
5.3化學平衡的移動
5.3.1濃度（或分壓）對化學平衡的影響
5.3.2壓力對化學平衡的影響
5.3.3溫度對化學平衡的影響
5.3.4勒夏特列原理
本章小結
化學家史話——范特霍夫
化學知識拓展——非平衡態熱力學
習題
第6章酸堿理論與解離平衡
6.1酸堿理論
6.1.1酸堿理論的發展
6.1.2酸堿的質子理論
6.1.3酸堿的電子理論
6.2弱酸弱堿的解離平衡
6.2.1水的解離平衡與酸堿指示劑
6.2.2一元弱酸、一元弱堿溶液的解離平衡
6.2.3多元弱酸、多元弱堿溶液的解離平衡
6.2.4兩性物質溶液的酸堿平衡
6.2.5影響鹽類水解的因素
6.3緩沖溶液
6.3.1同離子效應與鹽效應
6.3.2緩沖溶液及緩沖原理
6.3.3緩沖溶液pH的近似計算
6.3.4緩沖容量和緩沖范圍
6.3.5緩沖溶液的配制
6.3.6人體血液中的緩沖系
本章小結
化學家史話——路易斯
化學知識拓展——酸堿催化劑
習題
第7章沉淀與溶解平衡
7.1沉淀與溶解平衡
7.1.1溶解度
7.1.2溶度積
7.1.3溶度積和溶解度的關系
7.2沉淀的生成和溶解
7.2.1溶度積規則
7.2.2同離子效應與鹽效應
7.2.3沉淀的酸溶解
7.2.4沉淀的配位溶解
7.2.5沉淀的氧化還原溶解
7.3沉淀與溶解的多重平衡
7.3.1分步沉淀
7.3.2沉淀的轉化
本章小結
化學家史話——阿倫尼烏斯
化學知識拓展——沉淀法制備納米顆粒
習題
第8章電化學基礎
8.1氧化還原反應
8.1.1氧化數
8.1.2氧化還原的概念
8.1.3氧化還原反應方程式的配平
8.2原電池與電池電動勢
8.2.1原電池
8.2.2可逆電池
8.2.3原電池的最大電功和吉布斯自由能
8.3電極電勢
8.3.1電極電勢的產生——雙電層理論
8.3.2標準氫電極和甘汞電極
8.3.3標準電極電勢
8.3.4能斯特方程
8.4電動勢與電極電勢的應用
8.4.1判斷氧化劑和還原劑的相對強弱
8.4.2判斷氧化還原反應進行的方向
……
第9章原子結構與元素周期律
第10章共價鍵與分子結構
第11章固體結構
第12章配位化學基礎
第13章氫和稀有氣體
第14章堿金屬和堿土金屬
第15章鹵族元
第16童氧族元素
第17章氮族元素
第18章碳族元素
第19章硼族元素
第20章過渡元素（Ⅰ）
第21章過渡元素（Ⅱ）
第22章銅副族和鋅副族元素
第23章鑭系元素與錒系元素
第一版序
第一版前言
第1章緒論
1.1化學是一門中心科學
1.1.1化學的主要特征
1.1.2化學的發展簡史
1.1.3化學面臨的挑戰
1.2無機化學簡介
1.2.1無機化學的現代特征
1.2.2無機化學的研究領域
1.3如何學好無機化學
本章小結
化學家史話——拉瓦錫
化學知識拓展——計算機在無機化學中的應用
第2章氣體
2.1氣體的性質
2.1.1理想氣體狀態方程式
2.1.2理想氣體狀態方程的應用
2.2氣體混合物及分壓定律
2.2.1理想氣體的混合
2.2.2道爾頓分壓定律
2.3氣體分子運動論
2.3.1氣體分子運動論的基本要點
2.3.2分子的速率分布
2.4真實氣體
2.5氣體臨界現象
本章小結
化學家史話——道爾頓
化學知識拓展——等離子態
習題
第3章化學熱力學基礎
3.1化學熱力學的基本概念
3.1.1系統與環境
3.1.2狀態與狀態函數
3.1.3過程與途徑
3.1.4熱和功
3.2能量轉換守恒與熱力學能
3.2.1熱力學能
3.2.2熱力學第一定律
3.3化學反應熱效應和焓
3.3.1等容反應熱與等壓反應熱
3.3.2焓與焓變
3.3.3熱力學標準態與熱化學方程式
3.3.4赫斯定律和反應熱的計算
3.4熱力學第二定律和熵
3.4.1化學反應的自發性
3.4.2熱力學第二定律
3.4.3可逆過程和不可逆過程
3.4.4熵和熵變
3.4.5熱力學第二定律的熵表述
3.5化學反應方向和吉布斯自由能
3.5.1吉布斯自由能及其判據
3.5.2標準吉布斯自由能變的計算
本章小結
化學家史話——吉布斯
化學知識拓展——21世紀的一種新能源：可燃冰
習題
第4章化學動力學基礎
4.1基本術語、化學反應速率和理論簡介
4.1.1基本術語
4.1.2化學反應速率的表示
4.1.3化學反應速率理論簡介
4.2濃度對化學反應速率的影響
4.2.1質量作用定律
4.2.2具有簡單級數反應的速率方程
4.3溫度對化學反應速率的影響
4.3.1范特霍夫規則
4.3.2阿倫尼烏斯公式
4.3.3阿倫尼烏斯活化能
4.4催化作用簡介
4.4.1催化概念及其特征
4.4.2催化反應的機理
4.4.3均相催化
4.4.4多相催化
4.4.5酶催化反應
本章小結
化學家史話——古德貝格和瓦格
化學知識拓展——多酸光化學的研究進展
習題
第5章化學平衡原理
5.1化學平衡與標準平衡常數
5.1.1化學平衡的基本特征
5.1.2吉布斯自由能與化學平衡——化學反應等溫方程式
5.1.3標準平衡常數
5.1.4多重平衡
5.2標準平衡常數的應用
5.2.1預測反應方向
5.2.2判斷反應程度
5.3化學平衡的移動
5.3.1濃度（或分壓）對化學平衡的影響
5.3.2壓力對化學平衡的影響
5.3.3溫度對化學平衡的影響
5.3.4勒夏特列原理
本章小結
化學家史話——范特霍夫
化學知識拓展——非平衡態熱力學
習題
第6章酸堿理論與解離平衡
6.1酸堿理論
6.1.1酸堿理論的發展
6.1.2酸堿的質子理論
6.1.3酸堿的電子理論
6.2弱酸弱堿的解離平衡
6.2.1水的解離平衡與酸堿指示劑
6.2.2一元弱酸、一元弱堿溶液的解離平衡
6.2.3多元弱酸、多元弱堿溶液的解離平衡
6.2.4兩性物質溶液的酸堿平衡
6.2.5影響鹽類水解的因素
6.3緩沖溶液
6.3.1同離子效應與鹽效應
6.3.2緩沖溶液及緩沖原理
6.3.3緩沖溶液pH的近似計算
6.3.4緩沖容量和緩沖范圍
6.3.5緩沖溶液的配制
6.3.6人體血液中的緩沖系
本章小結
化學家史話——路易斯
化學知識拓展——酸堿催化劑
習題
第7章沉淀與溶解平衡
7.1沉淀與溶解平衡
7.1.1溶解度
7.1.2溶度積
7.1.3溶度積和溶解度的關系
7.2沉淀的生成和溶解
7.2.1溶度積規則
7.2.2同離子效應與鹽效應
7.2.3沉淀的酸溶解
7.2.4沉淀的配位溶解
7.2.5沉淀的氧化還原溶解
7.3沉淀與溶解的多重平衡
7.3.1分步沉淀
7.3.2沉淀的轉化
本章小結
化學家史話——阿倫尼烏斯
化學知識拓展——沉淀法制備納米顆粒
習題
第8章電化學基礎
8.1氧化還原反應
8.1.1氧化數
8.1.2氧化還原的概念
8.1.3氧化還原反應方程式的配平
8.2原電池與電池電動勢
8.2.1原電池
8.2.2可逆電池
8.2.3原電池的最大電功和吉布斯自由能
8.3電極電勢
8.3.1電極電勢的產生——雙電層理論
8.3.2標準氫電極和甘汞電極
8.3.3標準電極電勢
8.3.4能斯特方程
8.4電動勢與電極電勢的應用
8.4.1判斷氧化劑和還原劑的相對強弱
8.4.2判斷氧化還原反應進行的方向
……
第9章原子結構與元素周期律
第10章共價鍵與分子結構
第11章固體結構
第12章配位化學基礎
第13章氫和稀有氣體
第14章堿金屬和堿土金屬
第15章鹵族元
第16童氧族元素
第17章氮族元素
第18章碳族元素
第19章硼族元素
第20章過渡元素（Ⅰ）
第21章過渡元素（Ⅱ）
第22章銅副族和鋅副族元素
第23章鑭系元素與錒系元素
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